(10分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為                    ；

（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒                                （填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是       

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是           (請用相應的編號填寫)

 （5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                 。

（8分） W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W在元素周期表中的位置                。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)______(填“強”或“弱”)。

(2) Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是_____________。

(3) 已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+O₂(g)====FeO(s) ΔH= —272.0kJ·mol^-1 

2X(s)+O₂(g)====X₂O₃(s)ΔH= —1675.7 kJ·mol^-1

X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是________________________。

19世紀門捷列夫的突出貢獻是(    )

A.提出了原子學說             B.提出了分子學說

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體             D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

“銥星”計劃中的銥的一種同位素是，其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是(    )

A．77       　 B．114  　　 C．191  　　  D．37

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 (     )

A．8、8、18、32                 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18                D．8、8、18、18

在短周期元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)，每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有（   ）

       A．2種                    B．3種                    C．4種                    D．8種

短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO₃，X處于元素周期表中 (   )

A．第2周期第ⅡA族       B．第2周期第ⅢA族

C．第3周期ⅣA族         D．第3周期ⅥA族

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(   )

下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是(　　)

A．NaCl和CaO    B．H₂O和NH₃     C．CaF₂和CsCl     D．CCl₄和Na₂O

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；�合物PH₄I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是(　　)

A．它是一種共價化合物                   B．它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

C．這種化合物不能跟堿反應            D．它只含共價鍵，不含離子鍵