下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解          B．乙醇燃燒

C．氧化鈉溶于水            D．鋁粉燃燒

下列關(guān)于銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池說法正確的是

A．鋅是正極，銅是負(fù)極      B．電子經(jīng)導(dǎo)線有鋅流向銅

C．電流沿導(dǎo)線有鋅流向銅    D．H⁺在溶液中向鋅片移動(dòng)

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D．最高正化合價(jià)：X>Z

在恒溫、恒容條件下，能使正反應(yīng)速率增大的措施是

A． 減小C或D的濃度                 B．增大D的濃度

C． 減小B的濃度                    D．增大A或B的濃度

下列電子式書寫正確的是

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)的說法不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO₃時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)，自反應(yīng)開始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8 mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

A．0.3 mol·L^－1 ·s^－1                  B．0.4 mol·L^－1·s^－1

C．0.6 mol·L^－1·s^－1                   D．0.8 mol·L^－1·s^－1

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為

A．68.76kJ    B．57.3 kJ    C．34.38 kJ     D．17.19 kJ

對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是

A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3

B．平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5

C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

   A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物都是弱酸