根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol^－1                  B．+1940 kJ · mol^－1

 C. –485 kJ · mol^－1                              D．+485 kJ · mol^－1

對于SO₂和CO₂說法正確的是

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采用sp雜化

C. S原子和C原子上都沒有孤對電子

D. SO₂為V形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)

據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H₃分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H₃分子違背了共價鍵理論

B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

C．丙認(rèn)為H₃分子實質(zhì)上是H₂分子與H⁺以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H₃⁺

D．丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展

已知[ZnCl₄]^2－中Zn²⁺的4s軌道和4p軌道形成sp³型雜化軌道，則[ZnCl₄]^2－的空間構(gòu)型為

A．直線形                       B．平面三角形

C．平面正方形                   D．正四面體形

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴  ②ls²2s²2p⁶3s²3p³  ③ls²2s²2p³   ④ls²2s²2p⁵ , 則下列有關(guān)比較中正確的是

   A．第一電離能：④>③>②>①       B．原子半徑：④>③>②>①

    C．電負(fù)性：④>③>②>①          D．最高正化合價：④>③=②>①

在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，它們分別是

A．碳原子sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．碳原子sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C—H之間是sp²雜化軌道形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C—C之間是sp²雜化軌道形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示,下面判斷正確的是

A．原子半徑： 丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

下列說法正確的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns¹ 過渡到ns²np⁶

B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，統(tǒng)稱過渡金屬元素

C．原子核外電子排布為1s¹的原子與原子核外電子排布為1s²2s¹的原子的化學(xué)性質(zhì)相似

D．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

下列說法正確的是

A.最外層電子排布為ns²的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.亞硫酸的酸性比硫酸強

D.金屬元素的電負(fù)性一定比非金屬元素的電負(fù)性大

已知X、Y是主族元素，下表中I為電離能，單位是kJ/mol。下列判斷錯誤的是

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)