相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

(6分)氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖,則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是______________________。

 (2).若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

 

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(9分)已知25℃、101kpa時,一些物質(zhì)的燃燒熱為:

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

請回答下列問題。

(1)寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式:                             。

(2)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l);△H=                 。

(3)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3242.5kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是:       

A.1∶1        B.1∶3       C.1∶4        D.2∶3

 

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(8分) CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g);該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),請根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)在其它條件不變的情況下降低溫度,則逆反應(yīng)速率           (填“增大”或“減小”或“不變”,下同);在其它條件不變的情況下加壓,則正反應(yīng)速率        。

(2)一定條件下,向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為               。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)               。

  A 、 v正(CH3OH)=v正(CO2)        B 、混合氣體的密度不變

   C、 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變  D 、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

 

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(9分) 如圖所示,一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) =___________________________(用nB、tB表示)。

對處于E點的體系,改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________(填字母)。

A.H2的轉(zhuǎn)化率一定增大             B.v正一定增大,v逆一定減小

C.CH3OH的質(zhì)量分數(shù)一定增加            D.v逆一定小于v正

 

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(12分)一定溫度下,向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng)2SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

(1) 若活塞可自由移動,平衡后,活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO2 的轉(zhuǎn)化率為     

(2) 若開始時,充入容器的起始物質(zhì)分別是    

①2 L SO2和1 L O2 ;

②2 L SO3 (g)和 1 L N2

③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g),

使活塞固定在“3”處,達到平衡后,容器中SO3(g)占反應(yīng)混合物的體積分數(shù)的大小關(guān)系是:                 (用序號①②③和“<”、“=”、“>”表示)。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移動后再次達到平衡時,測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                              _______________ 。

 

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我國“嫦娥”探月工程已正式啟動,將發(fā)射“神州七號”載人飛船和“月球”探測器。據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的,每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列有關(guān)說法不正確的是

A.在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=32 height=24 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/imagenew/gzhx/15/442175.png" >,不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化

B.的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

C.分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣

D.互為同位素

 

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微粒間相互作用的能量:范德華力為a kJ·mol1,化學(xué)鍵為b kJ·mol1,氫鍵為c kJ·mol1,則一般情況下a、b、c的大小關(guān)系正確的是

A.a(chǎn)>b>c                B.b>a>c                 C.c>b>a                 D.b>c>a

 

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構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低的順序,若以E表示某能級的能量,下列能量高低順序中正確的是

    A、E(3s)>E(2s)>E(1s)        B、E(3s)>E(3p)>E(3d)

   C、E(4f)>E(4s)>E(3d)        D、E(5s)>E(4s)>E(4f)

 

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在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是

   A.最易失去的電子能量最高        B.電離能最小的電子能量最高

   C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

   D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

 

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下列敘述正確的是

   A.2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道

   B.烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成

   C.由極性鍵組成的分子,一定是極性分子

   D.甲烷中心原子sp3雜化軌道有一個由孤電子對占據(jù)

 

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同步練習(xí)冊答案