若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^‑）=1×10^-14mol/L，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（   ）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-          B．K⁺、Na⁺、Cl^-、Br^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-        D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

某二元酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式電離： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-H⁺+A^2- ，已知常溫下濃度為0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，則關(guān)于0.1mol/L的NaHA溶液的下列敘述中正確的是：（   ）

A．溶液肯定不顯中性，但顯酸性還是堿性無法確定

B．常溫下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2

C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)

D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c ( H⁺ )與c ( OH^－ )比值的對數(shù)，用公式表示為AG= lg[c( H⁺ )/c( OH^－ )] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（   ）

A．在25℃時(shí)，AG ＝ 10的溶液呈堿性

B．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃時(shí)，0.1 mo1·L^—1NaOH溶液AG ＝ 0

10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是  （）

（6分）（用化學(xué)用語及必要的文字回答）

（1） 配制碳酸鉀溶液要加少量的__    ___，原因是____                                                   。 

（2）FeCl₃溶液蒸干并灼燒得到的固體是___   __，原因是______                                                     。

（6分）若有等體積的a：PH＝1的鹽酸，b：PH＝1的硫酸，c：物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1的醋酸（均用物質(zhì)序號回答下列問題）：

①欲均加水稀釋到相同PH值，所加水的體積關(guān)系是：            。

②分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣體積（相同溫度和壓強(qiáng)）大小關(guān)系是      

③某學(xué)生用蒸餾水潤濕的PH試紙測定PH值，誤差最小的是        

（4分）在溫度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1 的Ba(OH)₂的PH值為11。

（1）該溫度下，100ml水中含有OH^-約有_              個(gè)。

（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與所加鹽酸的體積比為__        __

（8分） 一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為           ；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_      __0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，則a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為：                       。(任寫一個(gè)含a、c或b、c的關(guān)系式即可)

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始應(yīng)加入的A、B物質(zhì)的量：_     ___molA氣體和2molB氣體。 

( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問題：

（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為____________，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（2）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是_       ___。

（18分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氨水來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

Ⅰ.（1）（6分）用標(biāo)準(zhǔn)的氨水溶液滴定鹽酸溶液時(shí)，錐形瓶中應(yīng)加入         作指示劑， ___ ____手搖動錐形瓶，眼睛注視                              ，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：                                                      

（2）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是___       （2分）  

A．酸式滴定管未用鹽酸溶液潤洗就直接注入鹽酸溶液

B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取氨水體積時(shí)，滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E. 滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外

Ⅱ. （10分）常溫下，用0.2 mol·L^-1氨水溶液滴定20ml鹽酸溶液，隨氨水滴加溶液PH變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）在c點(diǎn)溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                   

（3）若正確加入指示劑，滴定終點(diǎn)位于曲線          

A．d點(diǎn)               B．c點(diǎn)          C．a(chǎn)、c之間              D．d點(diǎn)之后

(4) a、b、c三點(diǎn)處溶液中，水電離出的氫離子濃度由大到小順序?yàn)?u>            。

（用a、b、c表示）

(5)寫出d點(diǎn)溶液中c(NH₃·H₂O)的精確表達(dá)式                                

mol·L^-1  （混合溶液總體積等于兩溶液體積之和）