可逆反應(yīng)m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D(g) 反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）  

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m + n < p+ q

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)，在673 K、30 Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（   ）

A．點a處反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．點a處v(H₂)_正 ＝v(H₂)_逆

下列操作能使H₂O的電離平衡向逆方向移動，且溶液呈堿性的是（   ）

A．向水中加KHCO₃             B．向水中加Na₂S

C．向水中加FeCl₃               D．向水中加CaO

下列化學(xué)用語正確的是（   ）

A．Fe₂(SO₄)₃與氨水反應(yīng)：Fe³⁺ + 3OH^－= Fe(OH)₃↓

B．NaHCO₃溶解于水電離：NaHCO₃  Na⁺ ＋H^＋＋ CO₃^2－

C．NaHS的水解：HS^－ +  H₂O  H₂S + OH^－

D．Na₂SO₃的水解:  SO₃^2－ + 2 H₂O   H₂SO₃ +  2OH^－

亞硝酸(HNO₂)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（   ）

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．NaNO₂溶液能使酚酞試液變紅

D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLl mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．0.2 mol / L醋酸與0.1 mol / L醋酸中c(H⁺)之比為2∶1

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^－)

C．CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

①pH=0的鹽酸 ②0.5mol·L^－1鹽酸 ③0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液④0.1mol·L^－1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L^－1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H⁺)由大到小的順序是（  ）

A．⑤③④②①    B．①②③⑤④    C．①②③④⑤    D．⑤③④①②

常溫時，將0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH₃COONa晶體時，下列說法中正確的是（  ）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的導(dǎo)電能力都減弱

C．加水稀釋時，K_W不變；加CH₃COONa晶體時，K_W增大

D．加水稀釋時，醋酸溶液中所有微粒濃度都減�。ú豢紤]水分子濃度）

下列各種溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液與0.1mol·L^－1氨水等體積混合：

 c(Cl^－)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．0.2mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

C．0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．0.2mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是 （  ）

A.生成了一種強酸弱堿鹽          B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)   D.一元強酸溶液和二元強堿溶液反應(yīng)、