（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的符號      、     

（2）寫出⑦、⑩兩種元素的名稱       、     

（3）在這些元素中，     （用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；     是最活潑的非金屬元素；     是最不活潑的元素

（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中        （用化學(xué)式填寫）酸性最強；        （用化學(xué)式填寫）堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是     （用元素符號填寫）

（5）從③到⑨的元素中，     （用元素符號填寫）原子半徑最小

（6）比較④和⑤的化學(xué)性質(zhì)    （用元素符號填寫）更活潑，可用            試劑驗證。

（10分）A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素原子核外只有1個電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色。0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03× 10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94％，又已知E的原子核中有14個中子。

(1)以下三種元素分別是：

A           ，B           ，C           。

(2)畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽離子結(jié)構(gòu)示意圖           、           。

(3)寫出A₂C、BC₂、D₂C₂的電子式           、           、           。

(4)寫出D₂C₂與A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（8分）氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題。

Ⅰ．為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理                   ；

Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅。請用電離方程式表示其原因：                             ；

Ⅲ．氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請將上圖實驗中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：                         ；                              。

（7分）某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有NaOH溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象

回答下列問題：

（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為               ，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為           。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是                                        。

（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的          來表示。

（3分）已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合氣體共2.24升（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量

食品分類的一種方法如下表．以下屬于白色食品的是

A．精制面粉         B．精制豆油    C．新鮮海帶   D．釀制米酒

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（   ）

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失

B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降

C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

亞硝酸（HNO₂）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是

A．N₂          B．N₂O₃            C．HNO₃     D．NO₂

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂＋2Mg=C＋2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)

A．①③⑦      B．②③⑥     C．③⑤      D．④⑥

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu

C．向氫氧化銅中滴加硫酸溶液  H⁺＋OH^－＝H₂O

D．石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO₂：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑