在一定條件下，1體積氣體A₂和3體積氣體B₂完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是

A  AB    B  A₂B₃    C  AB₂    D  AB₃

在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是

A． 6.72 L         B． 7.84 L            C．10.08 L          D．13.44 L

將15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是

A.4            B.  3               C. 2              D. 1

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

        CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1                           B．1∶3

C．1∶4                           D．2∶3

1 mol HO                                                與足量的NaOH

溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

A．5 mol       B．4mol            C．3 mol          D．2 mol

含有a molFeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．2 ｍol·L^-1 H₂SO₄溶液          B．18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^-1 KOH溶液            D．3mol·L^-1HNO₃溶液

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A  若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙    B 該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C  該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)          D  生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移

在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這

三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是

A．P(Ne)>P(H₂)>P(O₂)    B．P(O₂)>P(Ne)>P(H₂)

C．P(H₂)>P(O₂)>P(Ne)    D．P(H₂)>P(Ne)>P(O₂)

已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO₃)₂ +24KI +12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂ +12K₂SO₄+12H₂O

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10mol    B．11mol    C．12mol   D．13mol