已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　)

A．920kJ      B．557kJ            C．436 kJ      D．188 kJ

已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子發(fā)生氫交換。

又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）卻不再能跟D₂O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H₃PO₂的分子結(jié)構(gòu)是（   ）

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是(　　)

A．①③             B．①④          C．②③            D．③④

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：

(1) 元素B在周期表中的位置______________。

(2) A₂C比A₂E沸點高的原因是____________________________。

（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學式      、      、       。

（4）A₂C的電子式為          ，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為                                   

（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式                    

(6)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物及反應條件未列出），且五種物質(zhì)中均含有A元素。

（1）若A為氣體單質(zhì)，則D→C的離子方程式              

（2）若A為非金屬固體單質(zhì)，則①D的化學式為            

② E→D的化學方程式為                     

③將E通入某黃綠色單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出化學方程式                                      

（3）下圖中，若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體

C→D的化學方程式為                               

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大        （填序號，下同） ，原因是                             。

（2）哪一段時段的反應速率最小       ，原因是                          。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）              。

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

     A．蒸餾水   B．NaCl溶液    C Na₂CO₃溶液    D．CuSO₄溶液

你認為可行的是（填編號）                          。

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_________________，在導線中電子流動方向為____________(用a、b表示)。

(2)負極反應式為______________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________________。

(4)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.         Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是___________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。

②LiH中Li⁺與H^-的半徑大小關(guān)系為        

③用鋰吸收224 L(標準狀況)H₂生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同，產(chǎn)物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 （1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

    （A）堿石灰   （B）飽和食鹽水  （C）濃硫酸   （D）飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

恒溫下，將amol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反應某時刻t時，n _t (N₂)= 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH₃的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________________。

右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A．硝酸銨                                                   B．生石灰

C．氯化鎂                                                    D．食鹽