核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR（核磁共振）現(xiàn)象（   ）

A．C          B．N            C．O             D．P

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（   ）

A．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子

B．X原子的核外電子排布為1s²，Y原子的核外電子排布為1s²2s²

C．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子

D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（    ）

A．熔融氫氧化鈉       B．石墨棒      C．鹽酸溶液        D．固態(tài)氯化鈉

對(duì)于SO₂和CO₂的說(shuō)法中正確的是（    ）

A．都是直線形結(jié)構(gòu)                     B．中心原子都采用SP雜化軌道

C．SO₂為V形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)      D．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子

共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；異裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是(   )                    

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

B．2Na＋2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．Na₂CO₃＋H₂ONaHCO₃＋NaOH

D．CH₃COOH＋C₂H₅OH  H₂O＋CH₃COOC₂H₅

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（    ）。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                     

D．第一電離能：N＜O＜F

(8分) 現(xiàn)有下列晶體, 請(qǐng)按要求回答相應(yīng)問(wèn)題。（前六個(gè)小題用編號(hào)填空）

A．干冰     B．晶體硅       C．氬      D．二氧化硅     E．氯化銨

（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是　     　 。

（2）屬于非電解質(zhì)且熔化時(shí)只需破壞分子間作用力的是　     　 。

（3）屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是      　　 。

（4）不含任何化學(xué)鍵的晶體是　  　 。

（5）固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是       　 。

（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是    　　 。

（7）已知石墨在一定條件下可將D還原成B，反應(yīng)方程式為SiO₂+2C======Si+2CO，若石墨中C—C的鍵能為a，SiO₂中Si—O的鍵能為b，晶體硅中Si—Si的鍵能為c，CO的鍵能為d，請(qǐng)用a、b、c、d表示生成晶體硅時(shí)的反應(yīng)熱△H=                   。

（16分）（1）A、B、C、D、E六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)

試回答：

①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A___________，C___________；

②用電子式表示B、E形成的化合物___________；

③D的一種單質(zhì)D₄難溶于水，易溶于CS₂，請(qǐng)解釋原因                               。

（2）X、Y、Z、W四種前四周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X元素屬于非金屬，且X原子核外各能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子核外的p電子數(shù)比X原子核外的p電子數(shù)多2個(gè)，Z原子核外最外層的p電子是最外層的s電子的2倍，W元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多

試回答：

①寫(xiě)出W元素的名稱(chēng)_______，X、Y兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式___________

②X、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為     <      （用化學(xué)式表示）。

③X、Y、Z這三種元素原子半徑的大小為     >      >       （填元素符號(hào)）

（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

試填空

（1）寫(xiě)出①、④兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式             ；寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             ；

（2）元素②與⑦形成的化合物的晶體類(lèi)型是：_    _     _；

（3）元素⑤、⑥的第一電離能大小順序是：     ＞     （用元素符號(hào)表示）；元素③與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：           。請(qǐng)寫(xiě)出一種與N₃^—互為等電子體的分子的化學(xué)式         

（4）⑦、⑧兩種元素能形成一種AB₂型的共價(jià)分子，該分子屬于           分子（填“極性”或“非極性”）⑤、⑦、 ⑾三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類(lèi)似于這些元素的單質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出⑦、⑾兩種元素形成的互化物的化學(xué)式       （正價(jià)元素寫(xiě)在前面）。

（5）元素⑩在元素周期表分區(qū)中屬于      區(qū)元素，元素⑩在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：         。

（14分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴寫(xiě)出B原子的電子排布式         。

⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其原因是                                       。

⑶D元素的某價(jià)態(tài)陽(yáng)離子可與KCN溶液形成一種俗稱(chēng)黃血鹽的配合物甲，甲的化學(xué)式可表示為K₄[D(CN)₆]，則中心原子D的化合價(jià)為      ，甲在水溶液中的電離方程式為                                         ；已知D元素的另一種價(jià)態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙，乙的配位數(shù)與甲相同，則乙的化學(xué)式為               。

⑷下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“  ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“  ”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子沒(méi)有采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵。