濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液  ③NaHSO₄溶液

④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃溶液，PH的大小順序?yàn)?/p>

A． ②﹥①﹥⑤﹥④﹥③         B。②﹥①﹥⑤＝③﹥④

C. ①﹥②﹥⑤﹥④﹥③          D. ②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

下列各組離子能大量共存與同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

A、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-       B、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、Ba²⁺

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-         D、NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

氫氧燃料電池以 H₂ 為還原劑， O₂ 為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為 30% 的 KOH 溶液，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

  ①負(fù)極反應(yīng)為 4OH^－→O₂ ＋ 2H ₂ O+ 4 e^－?

  ②負(fù)極反應(yīng)為 H ₂ ＋2OH^－→ 2H ₂ O+ 2 e^－?

  ③工作時正極區(qū) pH 升高，負(fù)極區(qū) pH 降低 ?

  ④工作時溶液中陰離子移向正極?

    A． ③④    B． ②③    C． ②④   D．①④

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（   ）。

A．正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-→H₂↑

B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕                             

D．此過程中電流從Fe移向Cu

右圖是溫度和壓強(qiáng)對X + Y  2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是     

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H₂O      KIO₃ + 3H₂↑。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應(yīng)是：I ^–+ 3H₂O → IO₃ ^– + 6H⁺+ 6e ^–

C．陽極發(fā)生了還原反應(yīng)

D．電解前后溶液的pH明顯減小

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來。某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂關(guān)于此蓄電池有下列說法：

①       放電時，NiO為正極；

②       ②充電時，陽極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e^-→ Fe+2OH;

③放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動；

④充電時，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯誤的是

Ａ。 ③    B。②      C。①③⑤        D。②和④

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（    ）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合     

Ba^2＋ ＋ 2 OH^— ＋ NH₄^＋＋ HCO₃^— = BaCO₃↓ ＋ NH₃·H₂O ＋ H₂O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合 Ca^2＋＋OH^—＋HCO₃^— = CaCO₃↓＋H₂O

C． 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al^3＋＋3 HCO₃^— = 3 CO₂↑＋Al(OH)₃↓

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al^3＋＋4NH₃·H₂O = [Al(OH)₄]^—＋4NH₄^＋

下列敘述正確的是(  )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）

     A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：

［Cl^－］＝［Na^＋］＞［H^＋］＞［OH^－］

B.0.1mol/L pH＝4的NaHB 溶液中：［HB^－］＞［H₂B］＞［B^2－］

C.在NaHA溶液中一定有［Na^＋］＋［H^＋］＝［HA^－］＋［OH^－］＋［A^2－］

D.［NH₄^＋］相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

  ［(NH₄)₂SO₄］＜［(NH₄)₂CO₃］＜［NH₄Cl］