（6分）某烴0.2mol完全燃燒后生成CO₂為17.92L（標準狀況），生成水18g。則此烴的化學(xué)式為           ；該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式為                                。

（9分）某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：

取上述標準狀況下的空氣1L（內(nèi)含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通過足量氯水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。

（1）此空氣中SO₂的體積分數(shù)為多少（寫清楚具體的計算過程）

（2）若將上述標準狀況下的空氣1L 慢慢通過足量硫化氫水溶液，將析出沉淀的質(zhì)量是多少？

下列說法正確的是（    ）。

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的      B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)     D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液               B．2 mol·L^－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液             D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。

   A．加少量CH₃COONH₄固體   B．降低溫度   C．加少量NaOH固體   D．加水稀釋

工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  △H=—198kJ·mol^－1假設(shè)這個反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會使化學(xué)平衡逆向移動的是

A．增加二氧化硫   B。升高溫度   C。降低溫度    D。移出三氧化硫

中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系為(    )?

A.V₃＞V₂＞V₁                  B.V₃＝V₂＞V₁?     

C.V₃＞V₂＝V₁                    D.V₁＝V₂＞V₃

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標志是  

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化   B. 容器內(nèi)密度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

下列說法正確的是（    ）。

A．含有H^＋離子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH為1的鹽酸的c(H⁺)是pH為3的鹽酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的兩倍

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列敘述正確的是             

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變