如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是

A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X                   

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>W

D．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率沒有影響的是

A．H^＋的濃度  B．鎂條的表面積  C．溶液的溫度  D．Cl^—的濃度

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度            B．加入適量的水 

C．加入少量Na₂SO₄溶液   D．加入濃度較大的鹽酸

向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液。下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等           

B．M與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R          

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L

下列說法正確的是

A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是   

A．X的最高正價是+3

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是H_nRO_{2 n-2}，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是   

A．3n－10      B．12－3n     C．3n－4      D．3n－12

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L^-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 時物質(zhì) A 和 B 的轉(zhuǎn)化率（發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）一樣

④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為0.3 mol·L^-1                             

其中正確的是

A．①③       B．③④       C．②③    D．①④

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e-==2Ag+2OH^-。據(jù)此判斷氧化銀是   

A.負(fù)極，并被氧化            B.正極，并被還原      

C.負(fù)極，并被還原            D.正極，并被氧化