（3分）將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，則溶液中的pH值為______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______鹽酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）

（4分）（1）碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。

（3）碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。

（4）亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。

（5）氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________。

（5分）25℃時，將0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

   （1）該溶液中共含有________種不同的微粒（包括分子和離子）；

   （2）在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0．01mol；

   （3）________和___________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H⁺的物質(zhì)的量多0．008mol。

（3分）濃度為0．1mol/L的8種溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）____________。

（9分）（1）體積相同，c（H^＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率                                   ，充分反應后產(chǎn)生氫氣的量                     （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                 。

（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入            晶體，理由是                                                                                    ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入                                     晶體，理由是                                                                   。

可供選擇的晶體有：

A．純堿         B．燒堿      C．膽礬      D．醋酸鈉      E．KHSO₄

某學生用0．1 mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空

   （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）____________________________；

   （2）上述B步驟操作的目的是________________________________________________；

   （3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是________；

   （4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________；

   （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果產(chǎn)生的影響是____________________________________。

不同元素的原子(包括離子)

A.質(zhì)子數(shù)一定不等                     B.中子數(shù)一定不等

C.質(zhì)量數(shù)一定不等                     D.核外電子數(shù)一定不等

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化      B．元素原子量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化

已知2SO₂+O₂  2SO₃為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量   B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量  D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A.任何可逆反應都有一定的限度     B. 化學反應的限度是不可改變的

C.化學反應的限度與時間的長短無關  D. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等