具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是

A. C₃H₇Cl        B. C₄H₉Cl        C. C₅H₁₁Cl        D. C₆H₁₃Cl

下列化學(xué)反應(yīng)的△H的絕對值(放熱量)最大的是

A.CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) == CH₃COONa(aq) +H₂O(l)；△H₁

B.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂

C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H₃

D.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(濃) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(l)；△H₄

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，

電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子 

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g

通常情況下，下列各選項中的兩個量，前者一定大于后者的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液的pH

B．25℃的純水和100℃的純水中的c(H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸氫銨溶液和氯化銨溶液中c(NH₄⁺)

D．讀取量筒中一定體積的液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y 

B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂

C．若R^2－和M^＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

將0.2mol.L^—1HCN溶液和0.1mol.L^—1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A．c(HCN)<c(CN^—)                

B．c(Na⁺)> c(CN^—) 

C．c(HCN)—c(CN^—)= c(OH^—)       

D．c(HCN)+ c(CN^—)=0.2mol .L^—1

室溫時，將xmL，pH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列對于反應(yīng)溶液pH的判斷，正確的是

A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7    

B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7  

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

試回答下列問題：

 ⑴指出下列實驗用品或儀器(已洗滌干凈)使用時的第一步操作：

①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì))                                                       

②容量瓶                                                                        

(2)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。

A. 用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體

B. 僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液

C. 用堿式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D. 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

E. 量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0 mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也是10.0 mL

F. 100 mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也必為100 mL

(3)欲量取15.00 mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。

(4)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行___________次。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為              ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                          。

(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                               。FD₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；

由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A—I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱 A              ；G               。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B+F→D+H：                                                     ；

②D→A+F：                                                       ；

③B→A+G：                                                       。

(3)將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是                                               。