下列說法中正確的是                                           (  )

   A．分子中鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

   B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間通常不能形成共價鍵

   C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．根據(jù)等電子原理，CH₄和NH₃具有相似的化學(xué)鍵特征，物理性質(zhì)相近。

下列各組酸中，酸性依次增強的是                              （    ）

   A．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄        B．HNO₃、H₃PO₄ 、H₂SO₄   

   C．HClO、HClO₃、HClO₄        D．HI、HCl、H₂S

下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （   ）

①H₂O   ②NH₃   ③F^－   ④CN^－     ⑤CO

A．①②        B．①②③        C．①②④      D．①②③④⑤

已知H-H鍵鍵能為436 kJ·mol^－1，H-N鍵鍵能為391kJ·mol^－1，根據(jù)化學(xué)方程式： N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH=－92.4kJ·mol^－1。則N≡N鍵的鍵能是（   ）

 A．431kJ·mol^－1    B．946kJ·mol^{－1    C}．649kJ·mol^－1   D．896kJ·mol^－1

下列說法中正確的是                                           （   ）

   A．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

   B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

   C．有分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵

    D．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是                                            （   ）

A．WX₂分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)

B．W的氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氣態(tài)氫化物的沸點低

C．WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子    

D．原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z

乙烷、乙烯、乙炔分子的共價鍵中σ鍵和π鍵的數(shù)目正確的是        （  ）

A．6、1，4、2，2、3        B．7、0，5、1，3、2       

 C．7、0，4、2，2、3        D．7、0，5、1，2、3

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是（   ）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)         

 C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能是1:1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

下列說法中正確的是                                            （   ）

A．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂     

B．分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

C．同一主族的元素的第一電離能，隨著原子序數(shù)的遞增而增大

D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                  （   ）

A．0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-離子數(shù)目小于0.5 N_A

B．0.5mol氖氣含有的原子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 N_A

D．31g白磷分子中所含共價鍵數(shù)為1.5N_A