1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為：                           

A．0            B．57            C．118         D．175

有關(guān)化石燃料的說法正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的

B. 化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速度相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無限的

C. 化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的

D. 化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生能源

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是                                                                  

A．離子化合物中不可能含共價鍵        B．共價化合物中可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵           D．共價化合物中不含離子鍵

鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時，加入少量CuSO₄固體，下列敘述正確的是：

A．反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H₂的量不變 

B．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H₂的量不變

C．反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H₂的量增加 

D．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H₂的量減少

氫—氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O和O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－  。則下列敘述正確的是：

A.     通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負(fù)極?

B.      通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負(fù)極

C. 工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大?  

D. 工作時正極區(qū)附近pH減小?

反應(yīng)4NH₃  +5O₂   4NO+6H₂O在10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為

A ．ν(NH₃)=0.010mol（L·S）^-1       B ．ν(O₂)=0.001 mol（L·S）^-1

C ． ν(NO)=0.0010 mol（L·S）^-1    　D．  ν(H₂O)=0.045 mol（L·S）^-1

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H_３ZO₄ 。則下列判斷正確的是                  

A．最高正價：Z >Y>X           B．酸性：H_３ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄  

C．穩(wěn)定性：HX＜HY＜HZ         D．非金屬性：Z＞Y＞X

已知下列元素原子的半徑為：

　根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是                             

　A．0.80×10^-10 m　B．1.10×10^-10 m　C．1.20×10^-10 m  D．0.70×10^-10 m

把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸泡在鹽酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電子從 c流向d；a、c相連時，c極發(fā)生還原反應(yīng)；b、d相連時，b極產(chǎn)生大量氣泡。則這四種金屬的活動性順序由大到小為:                                        

A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B.b＞d＞c＞a   C.c＞a＞b＞d    D.a＞c＞d＞b

由下圖分析,下列說法正確的是

A.A=B+C與B+C=A兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量不等

B.A=B+C是放熱反應(yīng)

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A=B+C是吸熱反應(yīng),B+C=A必然是放熱反應(yīng)