下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入100mL1mol?L^-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
3. C.
   次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
4. D.
   向澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實驗．
查閱資料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O　　　 ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O　　　　　 ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
實驗如下：

步驟	現(xiàn)象
�。�向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I^-完全被氧化時轉(zhuǎn)移______mol e^-，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是______．
（2）上述資料中的反應(yīng)______（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)______（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是______．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)）．

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃ ）和回收（NH₄）₂SO₄，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用______溶解（填字母）．
A、氨水　　　 B、氫氧化鈉　　　 C、鹽酸　　　　D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用______供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是______
（3）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是：______．
（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm^-3，該氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

1. A.
   18.4mol/L；38.5%
2. B.
   18.4mol/L；34.7%
3. C.
   20.4mol/L；38.5%
4. D.
   20.4mol/L；34.7%

下列生產(chǎn)和生活中的事實與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

1. A.
   冶煉金屬
2. B.
   燃料燃燒
3. C.
   鋼鐵銹蝕
4. D.
   木材烘干

在實驗室中常用HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g?cm^-3的濃硝酸，計算（保留3位有效數(shù)字）：
（1）此濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度．
（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需濃硝酸的體積．

將10gCO₂和CO的混合氣體，通過裝有足量Na₂O₂的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6克，則原混氣體中CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1. A.
   32%
2. B.
   44%
3. C.
   56%
4. D.
   88%

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+CO₂反應(yīng)來生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物．實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是______；
A．P₂O₅　　B．無水CaCl₂　　C．堿石灰　　D．無水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂強(qiáng)．已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是______
A．NaOH溶液　　B．飽和NaHCO₃溶液　 C．飽和NaCI溶液　 D．KI溶液
（4）實驗結(jié)束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起______；
（5）在CoCO₃完全轉(zhuǎn)化為Co_xO_y后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成Co_xO_y的化學(xué)式為______；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善______．

下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是

1. A.
   CO₂+H₂O=H₂CO₃
2. B.
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3. C.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
4. D.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L^-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．求：
（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．