以下敘述錯誤的是

1. A.
   CO可作冶鐵的還原劑
2. B.
   空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑
3. C.
   一定條件下，用H₂或CO可將鈣從CaO中還原出來
4. D.
   侯德榜制堿法得到的產品是純堿和氯化銨

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能

1. A.
   NO₃^-、4a
2. B.
   SO₄^2-、4a
3. C.
   OH^-、8a
4. D.
   SO₄^2-、8a

下列說法中不正確的是

1. A.
   化學的特征是認識分子和制造分子
2. B.
   研究物質時常用到觀察、實驗、分類、比較的方法
3. C.
   某物質只含一種元素，該物質不一定是純凈物
4. D.
   只有在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠導電的化合物才是電解質

在水溶液中，能夠大量共存的離子組是

1. A.
   Ca²⁺、H⁺、ClO^-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、NO、Cl^-
3. C.
   Na⁺、Mg²⁺、HCO、OH^-
4. D.
   H⁺、Fe²⁺、I^-、NO

CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通過下列反應制備：①CH₄+H₂O（g）→CO+3H₂；②CO+H₂O（g）→CO₂+H₂；反應①的產物合成甲醇時H₂過量，反應②的產物合成甲醇時H₂不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產物混合使用．
（1）以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為______．
（2）若以100L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當CH₄和H₂O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為______L（寫范圍）．
（3）若反應①的氣體產物共為V₁L，則合成甲醇時H₂過量0.25V₁L；反應②的氣體產物共為V₂L，則合成甲醇時H₂不足（H₂少V₂L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產物混合使用，則V₁與V₂最佳比例為______．
（4）在100L CH₄和H₂O的混合氣體中，CH₄所占的體積分數(shù)為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
______	______	______

（2）容量瓶上需標有以下五項中的______；
①溫度　�、跐舛取　、廴萘俊　、軌簭姟　、菘潭染�
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是______；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

下列實驗操作中敘述正確的是

1. A.
   蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
2. B.
   如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
3. C.
   用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中
4. D.
   稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

已知A-L所代表的物質（或溶液中的溶質）都是中學化學里常見的物質．通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸．反應①②③是以B為原料生產化學工業(yè)重要產品的全部反應，反應④是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一．一定條件下，各物質間的相互轉化關系如圖所示（反應時加入或生成的水均沒標出）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）寫出下列物質的化學式：A______；B______；L______．
（2）畫出A中金屬元素的原子結構示意圖______；指出E分子中共價鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）______．
（3）完成下列反應方程式：
①I+G→M+L的離子方程式：______．
②寫出反應④的化學方程式：______．

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

1. A.
   用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
2. B.
   向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
3. C.
   將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃?H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺
4. D.
   用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于強酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液．
步驟2：調節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．	出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽．
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，______	______
步驟4：______	______

（2）要準確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入______中加水配制成100mL溶液．每次用______移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-）的質量分數(shù)為______．（只列式不計算．C₂O₄^2-的化學式量為88）
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結果可能偏高，原因是______．