在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH₂O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3mol CO₂（反應(yīng)為CO+H₂O(g)  CO₂+H₂），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO₂的物質(zhì)的量可能是（    ）

A．2/3mol      B．3/4mol       C．4/5mol       D． 1mol 

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．c(NH⁺₄)相等的（NH₄）₂CO₃溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na⁺)>c(SO^2-₄)>c(OH^-)＝c(H⁺)

D．pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合:

c(Na⁺)>c(CH₃COO­)>C(OH^-)>c(H⁺)

電動(dòng)自行車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O則下列說法正確的是(     )

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）: c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（    ）

A．c（H⁺）<c（OH^－）=c（A^－）<c（B⁺）

       B．c（OH^－）<c（H⁺）<c（B⁺）<c（A^－）

       C．c（H⁺）<c（OH^－）<c（A^－）<c（B⁺）

       D．c（A^－）= c（B⁺）>c（H⁺）=c（OH^－）

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^―1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

（6分）如圖所示，600K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（氣）  I₂（氣）+H₂（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時(shí)容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化__▲___。

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向

AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

    (1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：        ▲              。

     (2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：               ▲               。

（10分）維生素C是一種水溶性維生素(化學(xué)式為C₆H₈O₆其水溶液呈酸性)，人體缺乏這樣的維生素會(huì)得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)

（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

（二）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―

（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑

（1）儀器和用品(自選，略)

（2）試劑：指示劑___ ▲____(填名稱)，濃度為7.50×10^－3mol·L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。

（四）實(shí)驗(yàn)過程

（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

（4）用    ▲   (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

（5）用左手控制滴定管的__ ▲_____(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___ ▲____，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______ ▲________。

（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_▲  mg/L。

（六）問題討論：

（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？   ▲     ，為什么？ _____ ▲_________。

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？___ ▲____(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ ▲______(填編號)：

A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑

(10分) (1)在一定條件下，容積為 10 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH＞0

將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入該密閉容器 3 s時(shí)有0.1mol CO生成，則3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=            。

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中amol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①該反應(yīng)是           反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②150℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K       V²／a²(填“＝”“＜”或“＞”)。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，和b mol CH₃OH(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率             (填“增大”、“減小”或“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù)           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        

電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)     （選填：變大、不變、變�。�。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

                                                              。

殘?jiān)�含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                  。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為         mol·L^-1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為        mol·L^-1