已知

（l） H₂ (g)+ 1/2 O₂(g)＝H₂O（g）     △H₁＝a kJ·mol^-1

（2） 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）        △H₂＝b kJ·mol^-1

（3） H₂ (g)+ 1/2 O₂(g)＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·mol^-1

（4） 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（l）        △H₄＝d kJ·mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是

A．NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺         B.HCO₃^-+ H₂OCO₃^2-+ H₃O⁺

C．S^2-+ H₂OHS^-+ OH^-                 D．NH₃ +H₂ONH₄⁺+OH^-

pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A．H^＋的物質(zhì)的量相同            B．物質(zhì)的量濃度相同

C．H^＋的物質(zhì)的量濃度不同        D．H^＋的物質(zhì)的量濃度相同

下列過(guò)程屬于熵增加的是

A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)            B．水總是由高處流向低處

C．碳酸氫銨在常溫情況下分解               D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO₂

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸           B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Z五種元素的敘述中，正確中

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

下列說(shuō)法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D相同條件下，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)   B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)＞b                 D．a(chǎn)＜b

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.                             B.

   C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘積               D.OH^-的物質(zhì)的量