正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質（某些物質已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體．

請完成下列各題：
（1）寫出化學式A______⑥______⑦______．
（2）寫出下列反應方程式：⑧+⑦→②+③+⑥：______
①+④→⑤：______．
（3）⑧→⑤的離子方程式為：______．

X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質．在一定條件下能發(fā)生如下反應：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙．
（1）X的結構式是______．
（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結構，丙的電子式是______．磷單質和Z單質反應生成1mol丙時，反應過程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應的熱化學方程式是______．
（3）某同學擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z＞I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是______的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是______．
（4）向一定濃度的BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由X．Y．Z|中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是______、______．

下列離子方程式中錯誤的是

1. A.
   燒堿溶液與氯氣的反應2OH^-+Cl₂=H₂O+ClO^-+Cl^-
2. B.
   鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
3. C.
   少量銅屑放入濃硝酸溶液中Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
4. D.
   將稀硫酸滴在銅片上Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，16g甲烷中含有的氫原子數(shù)為4N_A
2. B.
   18g水中所含的電子數(shù)為8N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A
4. D.
   5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3N_A

下列敘述中，正確的是

1. A.
   除去FeCl₂溶液中少量的FeBr₂，加入適量氯水
2. B.
   將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀
3. C.
   將Cl₂通入淀粉KI溶液，溶液變藍
4. D.
   在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO₃固體，銅粉仍不溶解

下列實驗中均可用到的儀器是
①配制一定物質的量濃度的溶液　　
②過濾　　
③pH試紙的使用　　
④蒸發(fā)．

1. A.
   容量瓶
2. B.
   漏斗
3. C.
   膠頭滴管
4. D.
   玻璃棒

能正確表示下列反應的離子方程式是

1. A.
   向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   銅片與濃HNO₃：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液中滴加足量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低．
回答下列問題：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：______．
（2）如果發(fā)生反應的鋅片質量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則這時的氣體摩爾體積為______L?mol^-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質量是______克．
（4）為了準確地測量H₂的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意______（填寫序號）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)
C．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平．

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸______mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一：
表一

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質量（kg）	814.8	400.3	97.3

向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
表二

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質量（kg）	137.7	428.8	97.3

計算析出的碳酸氫納晶體的質量（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO₃的質量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計算補加的碳酸納質量（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×10³ L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計算確定該晶體的化學式．

工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應析出了碘．請回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）①配平下列離子方程式：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO₄^n-+______Cl^-+______H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃參加了反應，共轉移了0.09mol電子，則n=______，F(xiàn)eO₄^n- 中鐵的化合價為______．
③根據(jù)（1）、（2）推測FeO₄^n- 能和下列______（填序號）物質反應．
A．KMnO₄ B．SO₂ C．H₂S　 D．O₂．