國際上曾把原定在2000年全球禁用氟利昂（冰箱制冷劑）的時間提前到1996年，主要是為了保護大氣平流層中的一種物質(zhì)不受破壞，這種物質(zhì)的同素異形體是

A．O₂            B．H₂              C． N₂           D． O₃

最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種粒子，下列說法中正確的是

A．是氫的一種新的同素異形體                   B．是氫的一種新的同位素

C．它的組成可用H₃表示                            D．它比一個普通H₂分子多一個氫原子核

下列實驗?zāi)苷f明氮元素的非金屬性較活潑的事實是

A．常溫下氮氣很穩(wěn)定                                 B．氨氣極易溶于水且易液化

C．硝酸易揮發(fā)                           D．硝酸是強酸

下列敘述正確的是 

A、離子化合物中不可能含有共價鍵      B、共價化合物中不可能含有離子鍵

  C、非極性分子中一定含有非極性鍵       D、由極性鍵形成的分子一定是極性分子

巳知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

  A．Al³⁺、CH₃COO^—、Cl^—                  B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—  

C．Mg²⁺、Cl^—、I^—                     D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是

A．硫酸銅的溶解度               　　　          B． 溶液的質(zhì)量

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)                          D．溶液中Cu的數(shù)目

某元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述正確的是

A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B．這種元素的相對原子質(zhì)量為（m+ n）

C．若碳原子的質(zhì)量為W g，此原子的質(zhì)量為（m + n）W g

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．5.6 g鐵與足量硫的反應(yīng)中，鐵失去的電子數(shù)為0.3N_A

B．標(biāo)準狀況下，22.4 L SO₃所含原子數(shù)為4 N_A

C．1.8g的NH₄^＋離子中含有的電子數(shù)為N_A

D．20 g D₂O中所含的中子數(shù)為8 N_A、

3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n(H⁺)為amol，則溶液中所含n(NO₃^-)為

A．a(chǎn)mol                       B．(0.1+a)mol        C．(0.05+a)mol          D．(0.2+a)mol

下列各項中表達正確的是

A．F^—的結(jié)構(gòu)示意圖：        B．CO₂的分子模型示意圖：

C．NaCl的電子式：         D．N₂的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶