下列金屬的冶煉方法不正確的是：

可逆反應(yīng)，C(s)+H₂O CO(g)+H₂(g)△H>0，下列說法正確的是(        )                                                              

A． 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等

B． 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化

            C． 由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒有影響

    D．加入正催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：

HXO₄>H₂YO₄ >H₃ZO₄ ，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：X > Y >Z        B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H₂Y > ZH₃

C．非金屬性：X > Y >Z        D．陰離子的還原性：Z^3- > Y^2- > X^-

少量鐵粉與100ml 0．01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（      ）

①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH₃COONa固體

⑤加NaCl溶液  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用10ml 0．1mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦    B．③⑤⑧    C．③⑦⑧   D．③⑥⑦⑧

反應(yīng)3A(g) + B(g) == 2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①v_A==1mol/L·min ② v_C==0．5 mol/L·min ③ v_B==0．5 mol/L·min,三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是

 A．③＞①＞②　　　　　　　B． ③＞②＞①　

 C．①＞②＞③　　　　　　　D．　②＞①＞③

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（  ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷正確的是

A．A、B、E可能在同周期                      B．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

A．D不可能在同一主族                   D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

下列說法正確的是  （   ）

A．若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)

B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)

D．對(duì)放熱反應(yīng)A+B→C+D ，A、B的能量總和大于C、D的能量總和

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂2NO + O₂ ，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量之比為2︰2︰1

D．單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO₂

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁~t₄(s) 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是

A．在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止                             B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：

D．在t₂~t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t₃-t₂)]mol/（L·s）