下列說法正確的是(   )。

A．100 mL 1.0mol/L的碳酸鈉溶液中，CO₃^2-數(shù)目為0.1×6.02×10²³

B．常溫常壓下，2.24 L氯氣中所含分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．78 g Na₂O₂所含陰離子數(shù)為6.02×10²³

D．1 mol P在一定量Cl₂中燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×10²³

下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（    ）

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液          ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③少量電石投入過量NaHCO₃溶液    ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A.①              B.③            C.②③             D.①③④

4.6 g Na與足量的水反應,反應中鈉失去的電子數(shù)為               （       ）

A  0.2      B 6.02 × 10²³      C 1.204 × 10²³      D   0.1 mol

證明某溶液只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺的實驗方法是（   ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色

D．只需滴加KSCN溶液

以溴乙烷為原料制取乙二醇，需要經(jīng)過的反應為

A 加成 ― 消去 ― 取代        B消去 ― 加成 ― 取代

C 消去 ― 取代 ― 加成        D 取代 ― 消去 ― 加成

（2分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中        和        互為同位素。

（7分）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸        ；元素的金屬性逐漸        ，非金屬性逐漸        。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是        ；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是        ；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是        ；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是        。

（7分）用導線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負極是      ，正極的電極反應式是                       ，負極的電極反應式是                               ，總電極反應式是                                 。

（7分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

試回答下列問題：

(1)為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用       ，反應的離子方程式為                                   ；

  (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是           ；

  (3)試劑②可以選用              ；

（4分）某無色溶液由①Na⁺、②Cl^-、③NH₄⁺、④CO₃^2-中的若干種離子組成。按以下步驟進行實驗：

（1）取原溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是            。（填序號，下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是        。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是       

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是        。