下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（    ）

A．a為直流電源的負極    B．c極發(fā)生的反應為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f電極為銅板         D．e極發(fā)生還原反應

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是 （    ）

       A               B            C                D

（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應選用的儀器是_________________。

（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____________________。

（3）在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，稱量晶體和晶體受熱失去結晶水都是在______中（填儀器名稱）進行。

已知反應 ①、② 是化工生產中的兩個重要反應：

① 甲溶液 A + B + C

② 乙經過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E

其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：

（1）A的電子式是              。    

（2）將A通入B的溶液中，反應的離子方程式是               。

（3）1 g C在A中燃燒時放出92.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是           。

（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是                。

（5）化工生產②中第二步、第三步用到的設備名稱分別為         、         。第二步采用的反應條件為                           。

（6）將A和D按物質的量1:1通入下列裝置中：

該過程中的化學方程式是                            。

上述實驗裝置設計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。

（7）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應過程中轉移1.5 mol電子，該反應的離子方程式是             。  

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示：

（1）A和E所形成的化合物的電子式是         

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為                  （用元素符號表示）

（3）A和D的氫化物中，后者沸點較低，原因是                                   

（4）A和E的化合物晶體中，每個陽離子的周圍與它最近且等距離的陽離子共有     個

（5）已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6×10^-22cm³，則A和E組成的離子化合物的密度為（結果保留一位小數）            。

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝___________________kJ/mol（用含E₁、E₂的代數式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H₂（g）＋ 0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

該反應的活化能為167.2kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是：___________________________。

A~N均為中學化學中的常見物質，其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產中的重要原料，單質M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。

    回答下列問題：

（1）H的化學式為________________________，D的電子式為_____________。

（2）工業(yè)上用A制取N反應的化學方程式為：____________________________________。

（3）I的飽和溶液滴入沸水中反應的離子方程式為：______________________  _______。

（4）G與M反應的化學方程式為_____________________________________    _______。

(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

             (填序號)。此類反應具備的條件是①         反應,②         反應。

  A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0

  B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O()+8H₂O()△H>0

  C．CaC₂(s)+2 H₂O（)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

  D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：            。

(3) 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是        。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                            。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為             mol。

（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO_­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應式為        ，通過陰離子交換膜的離子數       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為           ；

③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                 。

某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現象(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過)。請幫助他們分析并回答下列問題：

(1)寫出B裝置中的電極反應：

陰極：____________    陽極：____________

 (2)回答觀察到A裝置中的現象：

①_________                                    ；

②燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平；

③________                                      。

(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象，說明理由，若有現象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：                                     

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姟?/p>

_______________________________________________________________________。

1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數為（  ）

A．80                 B．288              C．208                      D．128