在下列各說(shuō)法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

    B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

    C．1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

在化學(xué)上，常用短線表示化學(xué)鍵。在如圖所示的結(jié)構(gòu)中，直線不表示化學(xué)鍵或不完全表示化學(xué)鍵的是（    ）

A．石墨          B．白磷          C．CCl₄        D．C₈H₈(立方烷)

如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L 飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為

22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則生成0.001 mol NaOH

D．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成

1 L CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加Ag NO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（   ）

　A．一定有SO₃^2－離子               B．一定有CO₃^2－離子

　C．Cl^－離子一定存在            D．不能確定HCO₃^－離子是否存在

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（    ）

  A．       B．

  C．       D．

實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、100 mL容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來(lái)看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（    ）

A. 配制0.1 mol / L100 mL的CuSO₄溶液         B. 蒸發(fā)

C. 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量               D. 萃取分液

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。

 ① 實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀； ③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電； ④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺�環(huán)使用。上述主要不是從“綠色化學(xué)”角度考慮的是（    ）

A．只有①     B．②④      C．③④     D．②③

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個(gè)Na^＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl^－，CsCl晶體中每個(gè)Cl^－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs^＋

下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量的CO₂，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

B．將8 g SO₃放入92 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 %

C．已知H⁺(aq)+ OH^-_­­(aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL

1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73kJ的熱量

D．向100 ml 1mol/L的Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H₂SO₄ 溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．放電時(shí)電解液的濃度不斷增大 

B．放電時(shí)電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO₂

C．充電時(shí)Pb極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時(shí)PbO₂電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)