下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵地殼中含量最多的金屬元素是

⑶用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　　　。高考資⑷這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是　　　　，堿性最強(qiáng)的是            ，呈兩性的氫氧化物是              。

⑸寫(xiě)出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　              

　寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　。

⑹  某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L。則H_XR的相對(duì)分子量為　　　；H_XR的化學(xué)式為　　　。 　高

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

高考資

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：　　七彩教育網(wǎng)　　　　。                 

（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng)：

B中含官能團(tuán)名稱(chēng)           ；D中含官能團(tuán)名稱(chēng)           ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①：                                             反應(yīng)類(lèi)型：          

②：                                           　反應(yīng)類(lèi)型：          

③：                                             反應(yīng)類(lèi)型：     　  

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原   ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法  ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號(hào)填寫(xiě)下列空白。）（共10分）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬                        。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬            。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬                     。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬               。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是           。

下列有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的判斷依據(jù)正確的是

A．原子晶體：晶體的熔點(diǎn)是否很高       B．氧化物：化合物中是否含有氧元素

C．離子化合物：物質(zhì)是否含有離子鍵     D．共價(jià)化合物：物質(zhì)是否含有共價(jià)鍵

氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

     A．氧與氟形成的化合物分子式為OF₂

     B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－O

     C．Na₂O₂的電子式為

     D．在MgO晶體中，O^2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi₂O₆]、斜長(zhǎng)石[KAlSi₃O₈]和橄欖石[(Mg，F(xiàn)e)₂SiO₄]等，下列說(shuō)法或分析錯(cuò)誤的是

A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

B．輝石成分中非金屬元素的原子數(shù)是金屬原子數(shù)的4倍

C．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

D．橄欖石中鎂、鐵元素的化合價(jià)均為＋1

下列實(shí)驗(yàn)方法中，正確的是

   A．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

   B．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅

   C．用氯化鈣溶液鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉稀溶液

D．進(jìn)行焰色反應(yīng)前，應(yīng)用硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．C₆₀、C₇₀、C₇₂都互為同素異形體

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物

C．HF、SO₂、NH₃、H₂O都是弱電解質(zhì)

D．NaCl、K₂SO₄、Al(NO₃)₃都是強(qiáng)酸弱堿鹽

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉

C．反應(yīng)中生成1mol Na₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1

將5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能是

A．HCl溶液     B．Ba(OH)₂溶液     C．H₂SO₄溶液     D．HNO₃溶液