有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （     ）

A. 70％       B. 30％         C. 47.6％       D. 52.4％

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO₂占2/3，且C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol； CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g);△H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（     ）

A. 392.92kJ        B.2489.44kJ     C.3274.3kJ      D.784.92kJ

鈾(U)常見化合價有＋4價和＋6價，硝酸鈾酰[UO₂(NO₃)₂]加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：UO₂(NO₃)₂UxOy＋NO₂↑＋O₂↑(化學(xué)方程式未配平)，在600 K時將氣體產(chǎn)物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學(xué)式為（    ）

A．UO₂    B．UO·UO₃     C．UO₃     D．UO₂·2UO₃

a mol FeS 與bmol Fe₃O₄投人到VL c mol · L^- 的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO 氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸物質(zhì)的量(mol)為：①( a + 3b )

 ②(3cV-9a-b) / 3  ③9a + b / 3  ④(cV-3a-9b) ⑤ 3a+9b（    ）

A．②⑤     B. ②③     C. ①⑤    D . 前述答案均不對

(共14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                    。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                    。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                                     

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

(共6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方

式　　　　                   若1 g水蒸汽轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）的 △H=__________kJ·mol^-1，燃燒2mol氫氣生成液態(tài)水能放出___________的熱量。

(共10分) A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。

已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：

(1)寫出下列元素的符號A　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

(2)用電子式表示B、F形成化合物的過程　　　　                      。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　                  

(共11分)．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是              。(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為             。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知         。

a．氧化性   b．氧化性：

    c．還原性：         d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（共8分）常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器體積的1／4（如圖）。然后點燃H₂和O₂的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）求反應(yīng)前H₂和O₂的物質(zhì)的量之比。

（2）求反應(yīng)前H₂和O₂混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

下列各物質(zhì)的用途（括號內(nèi)為用途），錯誤的是（　 ）

A．硅（半導(dǎo)體材料）　　　　   B．二氧化硅（光導(dǎo)纖維）

C．溴化銀（感光材料）　　　　 D．碳酸鋇（醫(yī)療上“鋇餐”）