僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是   （   ）

A.加熱       B.加壓        C.加負催化劑      D.加大反應(yīng)物濃度

C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反應(yīng)速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反應(yīng)速率v₂。如升溫，v₁和v₂的變化是                 (    )

     A．同時增大    B．同時減少    C．v₁增大，v₂減少     D．v₁減少，v₂增大

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （    ）

A．加熱                            B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液              D．不用鐵片，改用鐵粉

對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng)：C（s）+ O₂（g） CO₂（g）下列說法中錯誤的是    (   )                                  

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速

B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率     

D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是    （     ）

A．2H⁺+2e^-=H₂↑     B．Zn-2e^-=Zn²⁺  

C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-       D．Ag⁺+e^-=Ag

將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO₃溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在兩個原電池中正極分別為：（    ）

A、Al片、Al片；  B、Cu片、Al片；  C、Al片、Cu片；  D、Cu片、Cu片

A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為 (      )

A．A>B>C     B．B>C>A      C．C>A>B     D．B>A>C     

電解CuCl₂溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積是(    )

     A．0.28L   B．0.56L    C．0.14L    D．11.2L

常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應(yīng)式分別為：

Zn極：Zn+2OH^--2e^- →Zn(OH)₂ Ag₂O極：Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-   

則下列說法中不正確的是（    ）

A、放電過程中OH^-物質(zhì)的量不變          B、Zn為負極而Ag₂O為正極

C、電解質(zhì)溶液呈堿性                        D、電子從Ag₂O流出經(jīng)用電器流入Zn極

（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式

(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

                                                                     。

(2) 在一定條件下，N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學(xué)方程式                                           。