如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項	實驗現(xiàn)象	解釋
A	濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙	NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象	NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   銅片溶于三氯化鐵溶液：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
3. C.
   碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
4. D.
   將二氧化錳固體加入濃鹽酸中加熱：4H⁺+2Cl^-+MnO₂Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

下列有關敘述正確的是

1. A.
   能使品紅溶液褪色的氣體一定是二氧化硫
2. B.
   NaOH固體可保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
3. C.
   少量某溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解，證明溶液中含有SO₄^2-
4. D.
   用潔凈的鉑絲蘸取某溶液做焰色反應實驗時，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則該溶液中一定含Na⁺，可能含K⁺

關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是

1. A.
   裝置①常用于分離互不相溶的液體
2. B.
   裝置②可用于吸收NH₃
3. C.
   裝置③可用于除去甲烷中混有的乙烯
4. D.
   裝置④可用于收集SO₂、Cl₂等氣體

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
2. B.
   NaHCO₃溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
3. C.
   過量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：2SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=Ca（HSO₃）₂↓+2HClO
4. D.
   NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃+SO₃^2-+2H₂O

進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是

1. A.
   濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于硝酸
2. B.
   在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
3. C.
   在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO₄^2-
4. D.
   將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

某�；顒有〗M用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知C中的濃硫酸含溶質m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂．

請回答下列問題：
（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為______．
（2）實驗時A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是______；裝置C中濃硫酸的作用為______．
（3）停止通入SO₂，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是______．
（4）實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為ωg．若裝置D增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數(shù)表示，結果可不化簡）．

20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為

1. A.
   100g/mol
2. B.
   108g/mol
3. C.
   55g/mol
4. D.
   96g/mol

在溶液中能大量共存的一組離子是

1. A.
   強酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO
2. B.
   Na⁺、CO₃^2-、SO、Fe³⁺
3. C.
   FeCl₂溶液中：K ⁺、Na⁺、SO、AlO₂^-
4. D.
   Na⁺、CH₃COO^-、CO、NH₄⁺

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
2. B.
   Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
4. D.
   向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O