下列家庭小實驗不合理的是           （    ）     

        A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 

    B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO₃）

    C．用純堿（Na₂CO₃）溶液洗滌餐具上的油污

    D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

 科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物（CH₄·nH₂0）。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是      （　 ）

A．離子晶體            B．分子晶體       

C．原子晶體        D．金屬晶體

 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是           （填元素名稱）

    （2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”、“共價”）。

    （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                。

    （4）由X、Y、Z、W四種元素可組成離子化合物A

①若1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。寫出加熱條

件下A與NaOH溶液反應的離子方程式                               。

②若A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式

                                                              。

   （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                          。

 過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列

反應回答問題：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑   

D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

   （1）上述反應中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）           ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是            ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應是           。

   （2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是                 。

   （3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是             （填序號）；

   （4）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。

①反應體系選擇的酸是：        （填序號）。

A．鹽酸     B．濃硫酸  C．稀硫酸       D．醋酸

②如果上述反應中有6．72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為     mol。

   （5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的

氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為           ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是              。

 根據(jù)反應框圖填空，已知反應①～⑤均為工業(yè)生產及應用中常見反應，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均為常見單質，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ為氣體。Ａ是工業(yè)生產F的重要礦石原料的主要成份，其相對分子質量為120。

   （1）I元素在元素周期表中的位置_  ______；M中陰離子的結構示意圖：            。

   （2）固體A中所包含的化學鍵與固體Na₂O₂類似，則A的電子式為                。

   （3）寫出反應①所使用設備的名稱___________________。

   （4）寫出下列化學反應的離子方程式：

① 反應⑤：______________________________________________     ___；

② G與N的反應：______________________________________ __________；

③ K與L的反應：___________________________________ _____________。

   （5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：

                                                                   。

 （1）在定量實驗中，采用下列操作會導致實驗結果偏低的是      （填序號）。

    A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

    B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切

    C．測定硫酸銅晶體結晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。

    D．稱取一定質量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。 

   （2）下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是            （填序號）

    A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準確稱取5．85g NaCl

固體

    B．某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則

該溶液中一定含有大量的HCO₃^-

    C．制備Fe(OH)₃膠體時，應往沸水中加飽和的FeCl₃ 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈

紅褐色為止

    D．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后過濾

    E．在中學“硫酸銅晶體里的結晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操

作

    F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液

的起始溫度和反應后溶液的最高溫度

   （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）     

②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          ，判斷理由是              。

 含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是      （    ）   

    A．a是Fe(NO₃)₂          B．n₁ = 0．375      

    C．p = 0．20            D．n₂ = 0．30  

 室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是       （   ）

 一定質量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應后容器中沒有固體剩余,生成標準狀況下2．24LNO和4．48LNO₂(不考慮N₂O₄的存在)的混合氣體,則參加反應的HNO₃的物質的量是                   （   ）

    A．0．5mol         B．0．8 mol    C．1．0 mol     D．1．6 mol

    ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

        ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

        ③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

        ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

        A．①②    B．②④     C．①③     D．③④