如下圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2．16g，試回答：

⑴電源電極X名稱為______     _。

⑵電極反應：

A陽極：　　　　　　　　　　　　　　

陰極：　　　　　　　　　　 　　　  

B 陽極：　　　　　　　　　　　    

陰極　　　　　　　　　　　       　

C陽極：　　　　　　　　　　       

陰極：　　　　　　　   　　　　    

⑶ 通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL。（設電解前后無體積變化）則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為__________。

⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是___________（設前后體無體積變化）

 紅磷P（S）和Cl₂發(fā)生反應生成KCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題   

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                          ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                          ；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0．8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于          ；若反應溫度由T₁升高

到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂       α₁

   （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂

反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂

反應生成PCl₅。原因是                   ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的

△H₃=              ；P和Cl₂一步反應生成

1mol PCl₅的△H₄         △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                  。

 某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

  （1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①                                                     ；

實驗②                                                     ；

實驗③                                                     ；

實驗④                                                     ；

實驗⑤                                                     ；

  （2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是          。

 Fe（OH）₂中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O₂的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個問題，許多科學家對此實驗作了研究和改進，以下三個圖有一定的代表性。

（1）按照常規(guī)實驗的要求，用膠頭滴管滴加溶液時           （填“能”或“不能”）伸入試管中，原因是                         ，圖I中，長膠頭滴 管伸入液面下的目的是                                                    ；

（2）在圖Ⅱ中，要觀察到Fe（OH）₂的生成，B管中的試劑可以是                    

實驗操作的步驟是（反應試劑已加入）

①                                                         

②                                                         

若操作步驟①和②顛倒，能否看到Fe（OH）₂白色沉淀？試說明理由：

（3）若用圖Ⅲ裝置實驗，陽極材料應選用           ,陰極用石墨，陽極反應                       ，陰極反應是                ，該實驗有一明顯的不足，不利于長久清楚地看到Fe（OH）₂白色沉淀的生成，請指出并設法克服。                     。

 采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中選出適當的離子組成電解質，并對其溶液進行電解（少寫多寫均扣分）。

  （1）若兩極分別放出H₂和O₂，則電解質的化學式為                 ；

  （2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，則電解質的化學式為               ；

  （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質的化學式為            。

 A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：⑴分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

Ａ               ， Ｂ                Ｃ            。

⑵寫出Ａ中形成分散系的離子方程式                               。

⑶寫出Ｃ中形成分散系的化學方程式                                。

 在①滲析 ②鹽析  ③凝聚  ④溶膠  ⑤凝膠  ⑥布朗運動  ⑦電泳  ⑧丁達爾現象  ⑨中和  ⑩水解中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號）：

   （1）肥皂水中透過強光，可以見到光帶。這種現象稱為___________。

   （2）在濃肥皂水中加入飽和食鹽水（或固體含有的細粒）肥皂凝聚。這種現象稱為____。

   （3）在肥皂水中加入酚酞變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了______________。

   （4）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做_____________。

   （5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做_________。

 如右圖，以惰性電極材料為電極進行電解，

在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質的量

比例關系正確的是：（   ）

A．1：1：1：1      

B．2：2：1：1      

C．2：2：4：1      

D．1：2：2：4

 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種

反應原理是

    ①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）； 

△H= + 49.0 kJ·mol^－1

       ②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；

△H=－192.9 kJ·mol^－1

       下列說法正確的是                        （    ）

        A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

        B．反應①中的能量變化如右圖所示

    C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

        D．根據②推知反應：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂（g）+2H₂（g）的△H>－192.9kJ·mol^－1

 已知反應：①101kPa時，2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（1）；△H＝－57．3kJ/mol

下列結論正確的是                （    ）

    A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

    B．①的反應熱為221kJ/mol

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57．3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57．3kJ熱量