水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H₂O的電子式為

B．4℃時(shí)，純水的pH=7

C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）＞（液態(tài)）＞（固態(tài)）

 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源

D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用

 白磷（P₄）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl₅為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L^-1。

2）含0.300molH₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H₂O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為                   。

3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為                                   。

4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（提示：M>300）。

 Na₂SO₃·7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na₂SO₃在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH₂O。

1）計(jì)算30℃時(shí)Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）

2）計(jì)算30℃時(shí)271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量。

3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na₂SO₃在水中的溶解度。

 粘合劑M的合成路線(xiàn)如下圖所示：

完成下列填空：

1）寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A                               B                                  

2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)⑥                  反應(yīng)⑦               

3）寫(xiě)出反應(yīng)條件。反應(yīng)②                  反應(yīng)⑤               

4）反應(yīng)③和⑤的目的是                                                。

5）C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有                種。

6）寫(xiě)出D在堿性條件下水的反應(yīng)方程式。

 丁基橡膠可用于制造汽車(chē)內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C₄H₈，A氫化后得到2­—甲基丙烷。完成下列填空：

1）A可以聚合，寫(xiě)出A的兩種聚合方式（以反應(yīng)方程式表示）。

2）A與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為C₈H₁₈的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱(chēng)。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。                                         

3）寫(xiě)出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：                                                      

A通入溴的四氯化碳溶液：                                          

4）烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子被溴原子取代。分子式為C₄H₈的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有                     種。

 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng)），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。

A                                     B                            

2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、       、沉淀、       、       、冷卻結(jié)晶、       、烘干。

3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是                        。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是                                  。

4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是                       （填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：                                       。

5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：                                           濾液D加石灰水前先要加熱，原因是                                            。

6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：

（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

 CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L^-1)，應(yīng)選用的儀器是       。

a．燒杯   b．玻璃棒    c．量筒   d．容量瓶

2)上述裝置中，A是       溶液，NaHCO₃溶液可以吸收       。

3)上述裝置中，b物質(zhì)是       。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果        (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：

剪碎、稱(chēng)重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)�烘干→冷卻、稱(chēng)重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是       。

a．氯化鈉溶液   b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷

5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出       后溶出       。

6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)       ，說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重。

 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是            (填寫(xiě)化合物名稱(chēng))，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是        ．

a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molSO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則=          mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20molSO₂和0.10mol O₂，則平衡        移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”  或“不”)，再次達(dá)到平衡后，        mol<n(SO₃)<         mol。

 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。

完成下列填空：

1)寫(xiě)出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是           。

3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開(kāi)_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。