化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。

HIn（紅色）     H^＋＋In^－（黃色）。濃度為0．02 mol·L^－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水

   其中能使指示劑顯紅色的是            （   ）

    A．①④⑤          B．②⑤⑥          C．①④         D．②③⑥

 下列離子方程式書寫不正確的是           （    ）

    A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液： Ca²⁺+HCO₃^-+OH-=CaCO₃↓+H₂O

    B．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應： Al³⁺+3HCO₃^－=3CO₂↑+Al（OH）₃↓

    C．醋酸加入氨水： CH₃COOH+ NH₃∙H₂O  CH₃COO^-+NH₄⁺+ H₂O

    D．氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H⁺

 在由水電離出的c（H⁺）_水·c（OH^-）_水 ＝10^-24的溶液中一定大量共存的離子組是（   ）

　  A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-               B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

    C．SO₄^2-、S₂O₃^2-、NH₄⁺、Na⁺    　　 D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

 下列事實不能用電化學原理解釋的是           （    ）

    A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕        

    B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

    C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅 

   D．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板

 下列說法不正確的是                     （    ）

    A．增大氣體壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大

    B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

    C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

    D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

 常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數目增加的是         （    ）

    A．S^2－    B．CO₃^2－  C．NH₄⁺          D．Br^－

20-Ⅰ（6分）固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可

減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用做固硫劑的有

  A．CaO    B．Na₂C0₃    C．NH₄N0₃    D. P₂0₅

20-Ⅱ（14分）以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

  （1）在爐氣制造中，生成S0₂的化學方程式為______________________________；

  （2）爐氣精制的作用是將含S0₂的爐氣_______________．_______________及干燥，如果爐氣不經過精制，對S0₂催化氧化的影響是 _____________________________ ：

  （3）精制爐氣（含SO₂體積分數為7％、O₂為ll％、N₂為82％）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃；左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______________________________、_____________

  （4）在SO₂催化氧化設備中設置熱交換器的目的是_______________、______________，從而充分利用能源。

19-I（6分）下列描述中正確的是

   A．CS₂為V形的極性分子

   B．Cl0— 3 的空間構型為平面三角形

   C．SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對

   D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均為sp³雜化

19-Ⅱ（14分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

  （1）Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

  （2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________ FeO（填“<”或“>”）；

  （3）NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為_______________．_______________；

  （4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

  （5）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。

   ①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；

   ②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；

   ③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

18-I（6分）已知：                        ，如果要合成             所用的原始原料可以是

 A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔       B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II（14分）A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

  （1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：

   （2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______________；

  （3）由B生成D．由C生成D的反應條件分別是_______________．_______________；

  （4）由A生成B．由D生成G的反應類型分別是_______________．_______________；

  （5）F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______________；

  （6）在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有___________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________（填結構簡式）。

 根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么（近似值）的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m（CuO），反應完全后測定生成物水的質量m（H₂O），由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca（OH）₂的量足以產生使CuO完全還原的氨氣）：

請回答下列問題：

（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理．簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→__________________；

（3）在本實驗中，若測得m（CuO）= a g，m（H₂O）= b g，則A_r（Cu）=_______________；

（4）在本實驗中，使測定結果A_r（Cu）偏大的是_______________ （填序號）；

   ①CuO未完全起反應          ② CuO不干燥

   ③CuO中混有不反應的雜質    ④ 堿石灰不干燥

   ⑤NH₄C1與Ca（OH）₂混合物不干燥

（5）在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或__________和_________達到實驗目的。