一定溫度下，取0．2 mol/L HX溶液與0．2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液與0．1mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測(cè)得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

    A．甲溶液中由水電離出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水電離出的c（H⁺）

    B．甲溶液中c（Na^＋）—c（X^－）＝1．0×10⁻⁸ mol/L

    C．甲溶液中c（OH^－）—c（HX）＝1．0×10⁻⁸ mol/L

    D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na^＋）＞c（Ｘ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

 如下圖所示，△H₁=－393．5 kJ•mol^-1，△H₂=－395．4kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是              （    ）

    A．C（s、石墨）₌C（s、金剛石），該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

    B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

    C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

    D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1．9 kJ

 在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是：                                         （    ）

    A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

    B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600

    C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

    D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

 一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H₂O₂僅為還原產(chǎn)物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H₂O+3O₂O₃+3H₂O₂。下列有關(guān)說法正確的是    （    ）

    A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧   

    B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變

    C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H₂O－6e^－＝O₃+6H⁺

    D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H₂O－2e^－＝ H₂O₂+2H⁺

 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

關(guān)于該電池的敘述正確的是             （    ）

    A．該電池能夠在高溫下工作

    B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺ 

    C．放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

    D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上

能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體

 高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。

　　濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

　　干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄ 

　　下列有關(guān)說法不正確的是　　          （    ）

    A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)             　　

    B．濕法中每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移6 mol電子

　  C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

　  D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的 懸浮雜質(zhì)

 下列敘述正確的是               （    ）

    A．可以根據(jù)PbI₂和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

    B．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

    C．等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONH₄溶液和NH₄HSO₄溶液，前者的c（NH₄⁺）大

    D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

 下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：

    ①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；

    ②在一錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液；

    ③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；

    ④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；

    ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；

    ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；

    ⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。

    文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為?                               （   ）

    A．④⑥⑦   B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦   D．①③⑤⑦

 下列說法不正確的是             （    ）

    A．0．2mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

    B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

    C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺）= c（Cl^-）

    D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

 某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行             （    ）

    A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行    B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

    C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行          D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行