放射性示蹤物可方便地對低濃度物質(zhì)的K_sp進(jìn)行測量。20．0mL 0．0100mol·L^－1的AgNO₃溶液含有放射性銀，其強(qiáng)度為每毫升每分鐘29610個信號，將其與100mL 0．0100mol·L^－1的KIO₃溶液混合，并準(zhǔn)確稀釋至400mL。在達(dá)到平衡后，過濾除去其中所有的固體，在濾液中發(fā)現(xiàn)銀的放射性強(qiáng)度變?yōu)槊亢辽�每分�?3．7個信號。計(jì)算AgIO₃的K_sp。（當(dāng)溶液中的離子濃度小于10^－5 mol·L^－1，可以認(rèn)為該離子反應(yīng)完全。）

 已知在pH=4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎水解完全。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲通過電解CuSO₄溶液，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量及產(chǎn)生氣體的體積粗略測定銅的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)方案如下圖流程所示：

    試回答實(shí)驗(yàn)中的下列問題：

  （1）步驟①中所加入A的化學(xué)式為_________，加入A的作用是_________________。

  （2）步驟②所用部分儀器裝置如右圖所示。實(shí)驗(yàn)中，石墨電極上的電極反應(yīng)式為____________________。電解反應(yīng)總的離子方程式是______________________。

       A．準(zhǔn)確稱量電解前銅電極的質(zhì)量

       B．電解后的電極在烘干稱量前，須用蒸餾水沖洗

       C．電極在烘干稱量時的操作必須按烘干→稱量→

再烘干→再稱量，到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不

超過0．1g為止

       D．在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低

溫烘干法

  （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，銅的相對原子質(zhì)量為_________

（用題中所給數(shù)據(jù)表示）。

 一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中

充入2 L SO₂ 和1L O₂ 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)

2 SO₂ （g）+ O₂ （g）2 SO₃（g） 。

   （1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2．1”處，則該反應(yīng)中SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為____   。

   （2）若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ （g） 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ （g），

若使活塞固定在“3”處，上述三種投料方式的反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，則三種情況容器中SO₃ （g）的體積分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是                 （用序號和“<”、“=”、“>”表示）。

   （3）向（1）平衡后的容器中充入0．2 mol 的SO₃，活塞移動后再次達(dá)到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1．96 kJ 的熱量。

寫出SO₂發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________                         。

 Zn—MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

   （1）該電池的負(fù)極材料是    。電池工作時，電子流向    （填“正極”或“負(fù)極”）。

   （2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 

              。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH b．Zn   c．Fe   d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為               。

 在常溫下，下列五種溶液：

    ①0．1mol/L NH₄Cl     ②0．1mol/L CH₃COONH₄    ③ 0．1mol/L NH₄HSO₄    ④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0．1mol/L NH₃·H₂O

    請根據(jù)要求填寫下列空白：

   （1）溶液①呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                     （用離子方程式表示）

   （2）在上述五種溶液中，pH最小的是             ；c（NH₄⁺）最小的是              ﹝填序號﹞

   （3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

   （4）在溶液④中，     離子的濃度為0．1mol/L；NH₃·H₂O和     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2 mol/L

   （5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO）         c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）

 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是___________（填序號）。

    ①用堿式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO₄溶液；

    ②用托盤天平稱取10．50 g干燥的NaCl固體；

    ③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量；

    ④將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸到某溶液中，過一會取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得該溶液的pH；

    ⑤焰色反應(yīng)操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色；

    ⑥中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液；

    ⑦用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物；

    ⑧配制Al₂（SO₄）₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

 右圖表示難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L ^－1），下列說法中正確的是（    ）

    A．pH＝4時溶液中鐵元素的主

要存在形式是Fe³⁺

    B．若Ni（NO₃）₂溶液中含有少量

的Co^2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶

液pH的方法來除去

    C．若分離Cu²⁺溶液中的Fe³⁺，

可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

    D．在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中

加入燒堿，Ni（OH）₂優(yōu)先沉淀

 在密閉容器中，對于反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃，在反應(yīng)起始時N₂和H₂分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH₃為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達(dá)到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是              （    ）

    A．20mol；70％      B．20mol；35％    

    C． 40mol；35％    D．10mol；50％

 下列說法正確的是               （    ）

    A．AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一個常數(shù)；

    B．AgCl的K_sp=1．8×10^-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺與Cl^-濃度的乘積等于1．8×10^-10；

    C．溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；

    D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大。

 在aｍL濃度為c mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時，恰好使溶液中Ag^＋完全沉淀，此時得到pH=2的溶液100 mL（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），則c的值是                                                 （    ）

    A．0．0020  B．0．011? C．0．11    D．0．22