某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．溶液中（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ=B²⁺

C．y 電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

 有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期中原子半徑最小，Z元素在同周期元素中離子半徑最小，X、Y兩元素同周期，Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的1/3。則下列有關(guān)敘述中正確的

A．X、Y元素分別與W形成的最簡(jiǎn)單化合物中，Y的化合物沸點(diǎn)低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z兩元素形成的化合物可用于制坩堝，但不能熔融NaOH固體

D．W、Y、Z形成的某種化合物可作消毒劑

 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl₂溶液，以檢驗(yàn)SO₄^2-

B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO₃溶液，以檢驗(yàn)溴原子

C．向未知液中加入NaOH溶液堿化后，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，以檢驗(yàn)NH₄⁺

D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入銀氨溶液，以檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物

 下列說法中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化

C．若A元素的金屬性強(qiáng)于B元素的金屬性，則A一定可置換B鹽溶液中的B

D．弱酸不可能制得強(qiáng)酸，弱酸鹽也不可能制得強(qiáng)酸鹽

 下列各組離子，一定能大量共存的是

   A．常溫下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^－ 、NO₃^－、Na⁺

 下列標(biāo)注或操作正確的是

 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A

B．1mol Na₂O₂與足量的CO₂和H₂O(g)的混合物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．足量MnO₂與含4 mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl₂分子數(shù)為N_A

D．1mol Cl₂溶于水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

 下列化學(xué)用語或模型表示正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O   　　B．CO₂分子比例模型

C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH₂      D．HCN的電子式

 生物柴油是以果實(shí)、種子、植物油或動(dòng)物脂肪、廢棄的食物油等為原料，經(jīng)酯交換反應(yīng)制得的脂肪酸單烷基酯。下列關(guān)于生物柴油的敘述不合理的是

A．生物柴油含硫量低，可減少二氧化硫的排放

B．生物柴油在一定條件下可發(fā)生水解

C．生物柴油推廣不符合“綠色化學(xué)”

D．生物柴油是一種可再生能源

 已知LiH、NaH及LiAlH₄­都是常見的金屬的氫化物，其中LiAlH₄可由下列途徑合

成： 4LiH + AlCl₃   LiAlH₄+ 3LiCl。

試探究下列相關(guān)問題

（1）下列有關(guān)說法正確的是       ▲      。

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非極性分子

C．化學(xué)性質(zhì)鋰與鎂相似，鋁與鈹相似

D．LiAlH₄具有還原性

（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)為：

試回答下列問題

①在周期表中Ca處于周期表    ▲      區(qū)。

②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：                    ▲              。

③已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^－23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中，n=     ▲   (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為：   ▲    。

（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C₆₀上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常適于實(shí)際應(yīng)用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92個(gè)氫分子（如圖）。

有關(guān)說法正確的是        ▲      。

A．鈣的第一電離能和電負(fù)性均比鍶的第一電離能小

B．C₆₀中碳原子雜化方式為sp³

C．Ca₃₂C₆₀儲(chǔ)氫是與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí), 儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)（wt%。）Ca₃₂C₆₀ 比Sr₃₂C₆₀高