一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�。

①  X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2     ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化       ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n molY

A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④

 在一定溫度不同壓強(qiáng)（p₁＜p₂）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（　�。�。

A               B             C             D 

 工廠采用下列反應(yīng)生產(chǎn)甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g） CH₃OH（g） △H<0, 為了增加產(chǎn)量，提高效率，宜采用的反應(yīng)條件是（　�。�。

A．高溫、高壓、催化劑                     B．低溫、低壓、催化劑

C．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?nbsp;              D．低溫、高壓、催化劑

 將H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng):H₂（g）+Br₂（g） 2HBr（g）平衡時(shí)Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（　�。�。

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b  C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定

 反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

 鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：（　�。�。

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂         Cd+2NiO(OH)+2H₂O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A．Cd      B．Ni(OH)₂         C．Cd(OH)₂            D．NiO(OH)

 氫氧燃料電池是一種高性能電池，總反應(yīng)為2 H₂+ O₂ = 2 H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述中不正確的是（　�。�。

A．H₂為負(fù)極，O₂為正極               B．負(fù)極反應(yīng)：2H₂ +4OH^-→4H₂O+ 4e^-

C．工作時(shí)電解質(zhì)溶液的PH不斷增大    D．正極反應(yīng)：O₂ + 4e^-+2 H₂O→4OH^-

 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�。

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．鋁片不用特殊方法保存

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率

D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

 以下一定能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�。

A．正、逆反應(yīng)速率改變         B．加入催化劑 

C．增大壓強(qiáng)                   D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

 右圖曲線a表示放熱反應(yīng)   X（g）+Y（g）  Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�。

A．升高溫度            B．加大X的投入量

C．加催化劑            D．增大體積