超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝                。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。

A．選用更有效的催化劑                   B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                   D．縮小容器的體積

 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)aA＋bBcC（s）＋dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了３n/２mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到平衡

該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：

a＝       ，b＝　　　　　，c＝　　　　　，d＝　　　　　　。

（２）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

A:            B:             C:            D:         

（３）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

 反應(yīng)2A       B＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

（1）若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)；

（2）若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是_____態(tài)； 

（3）若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)__________態(tài)，C為_(kāi)__________態(tài)。

 反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

 ①V(A)=0．15mol/(L·s)     ②V(B)=0．6mol/(L．s)    

    ③V(C)=0．4mol/(L·s)      ④V(D)=0．45mol/(L．s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______________。

 下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   

 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

___________________________                      _______。

 在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃  N₂＋3H₂，達(dá)平衡時(shí)，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a %的是（　�。�。

A．3mol H₂和1mol N₂              B．4mol NH₃

C．2mol N₂和6mol H₂              D．2mol NH₃、1mol N₂、3mol H₂

 根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)椋ā　。��?/p>

①A+B²⁺＝A²⁺+B    ②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-→E，B→B²⁺ +2e^-  

A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺       B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺        D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

 有一化學(xué)平衡mA（g） +nB（g） pC（g）+qD（g） 如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖象可得出的正確結(jié)論是（　�。�。

A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q?

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜ p+q

C．正反應(yīng)放熱， m+n＞ p+q?

D．正反應(yīng)放熱， m+n＜ p+q

 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0．4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0．4 mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�。

A．x的值為2                    B．A的轉(zhuǎn)化率為40%

C．B的平衡濃度為0．8 mol/L     D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%