分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列有關(guān)分類標(biāo)準(zhǔn)的說法合理的是             （    ）

    ①根據(jù)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生把物質(zhì)變化分為化學(xué)變化和物理變化

   ②根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

   ③根據(jù)是否有電子得失把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

    ④根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

    A．只有①④    B．只有①②    C．只有②③    D．只有③④

 正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確物是   （    ）

    A．次氯酸的電子式：

    B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子的原子符號(hào)：⁸₁₆O

    C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂

    D．亞硫酸氫根離子的電離方程式：

 生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氨氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵?nbsp;   ）

    A．只要在室內(nèi)放一盆水

    B．向地勢低的地方撤離

    C．用濕毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤離

    D．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

 聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂（g）===N₂O₄（g）  △H=-57．20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是     （填字母）。

A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1．00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂（g）+4H₂O(l)的△H=       kJ·mol^-1。

（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1．00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1．01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0．02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0．02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（    ）

A．物質(zhì)的量之比為3︰2   B．質(zhì)量之比為3︰2

C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3   D．反應(yīng)速率之比為2︰3

 各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（    ）

 在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是：（   ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 已知：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）；△H < 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0．1mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0．1 mol H₂，乙增加0．1 mol I₂

將4mol SO₂與2 molO₂放人4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g） ，測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：

    （1）平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度； 

    （2）該溫度下的平衡常數(shù)；

    （3）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率。