A．該化合物屬于芳香烴

    B．該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色

    C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色

    D．1mol雙酚A最多可與4mol Br₂發(fā)生加成反應(yīng)

 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mⁿ⁺離子及a值可能為 （    ）

    A．Mg²⁺、1   B．Ba²⁺、0.5 C．Al³⁺、1.5 D．Fe²⁺、2

 下列離子方程式正確的是         （    ）

    A．向次氯酸鈣溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

    B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO^2-₄沉淀完全

      NH⁺₄+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO^2-₄+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓

    C．硫化銅固體中加入硫酸鋅稀溶液[已知

K_sp（CuS）<K_sp(ZnS)]:CuS+Zn²⁺==ZnS+Cu²⁺

    D．向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：

AgNO₃+NH₃·H₂O==AgOH+NH₄NO₃

 常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是      （    ）

    A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3

    B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

    C．該溶液中由水電離出的c(H⁺)(水)×c（OH^-）（水）==1×10^-14

    D．該溶液中鹽酸最離的c(H⁺)與水最離出的c(H⁺)之比為10¹⁰：1

 四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   SiCl₄(g)+2H₂(g) ====Si (s)+4HCl（g）。下列說法合理的是        （   ）

    A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)

    B．減小壓強有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率

    C．高溫下，氫氣的還原性強于硅

    D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響

 甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

②CO_(g)+2H_2(g)=CH₃OH_(l)； △H=-90.5kJ·mol^-1

下列描述錯誤的是（    ）

A．CO（g）+2H₂（g）==CH₃OH（g）

△H>-90.5kJ·mol^-1

B．在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極

C．CH₄（g）+1/2o₂（g）===CH₃（OH）（l）

△H=-126kJ·mol^-1

D．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是       （   ）

    A．無色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO^-₃

    B．強酸性溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO^2-₄

    C．c(OH^-)=0.1mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、NO^-₃

    D．含有0.1mol·L^-1Ca²⁺的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^2-₃、Cl^-

 在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水平平衡：CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-。下列說法正確的是               （    ）

    A．稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變  

    B．通入CO₂，溶液pH增大

    C．加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

    D．升高溫度，不變

 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是     （    ）

    A．40g Ca所含的電子數(shù)為N_A    

    B．1L 0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

       C．1 mol—CH₃所含質(zhì)子數(shù)為9N_A

       D．標準狀況下，22.4L SO₃中的分子數(shù)為N_A