氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)右圖是N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式是                                          。

(2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。

從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是

436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是            kJ/mol。

 某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，其物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨做電極電解混合

溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是

A．陰極自始至終只析出H₂    B．陽(yáng)極自始至終只析出Cl₂  

C．電解最后階段為電解水      D．溶液堿性不斷增大

 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + N(g)  2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol

E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N 的

混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為                                            

A．20%  B．40%  C．60%  D．80%

 對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) (正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

 在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2SO₂ + O₂2SO_3。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、

SO₃濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO₂為0.25mol/L            B．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L

C．SO₂、SO₃都為0.15mol/L     D．SO₂為0.4mol/L

 下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是    

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充

入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作

為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A．1mol B和3mol C      B．2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）

C．1mol B和1mol C      D．2mol A  3mol B和3mol C

 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到

原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小  B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  C．D的體積分?jǐn)?shù)變大  D．a(chǎn)> c＋d

 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是：                                           

A．K越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大   

B．對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大。

C．對(duì)任一可逆反應(yīng)，K越大；表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值就增大