1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s)+ 4H₂(g)  Na₂S(s)+ 4H₂O(g) 。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為_________________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。

a. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       b. 容器內(nèi)氣體密度保持不變

c. c(H₂) = c(H₂O)             d. υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)

（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號(hào)）。

（5）用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S^2—濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是____________________。

 作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO₂）在水處

（2）亞氯酸根離子（ClO₂^—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO₂^—轉(zhuǎn)化為Cl^—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄→ 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_________mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H₂O₂_________（填序號(hào)）。

a. 發(fā)生氧化反應(yīng)   b. 僅做氧化劑    c. 既被氧化又被還原  d. 既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。

（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有______（寫元素符號(hào)），它的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖類是人體獲得能量的來(lái)源之一。已知1mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

（3）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為______________，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于_________（填“極性”或“非極性”）鍵。

（4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）。

a. 離子半徑：S^2—＞Na⁺＞O^2—＞H⁺        b. 與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c. 熔點(diǎn)：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃         d. 還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（5）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系_______________________________________。

 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO₃)₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，加熱、蒸干并灼燒混合物直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量可能為

A. 1.60 g      B. 2.76 g      C. 4.36 g      D. 5.54 g

 向等量的NaOH溶液中分別通入CO₂氣體。因CO₂的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）關(guān)系如下，(注：①假設(shè)CO₂全部逸出；②C圖中oa＝ab)。其中M中只有1種溶質(zhì)的是

 現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表）：

下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

B. 將③、④分別稀釋到pH= 5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍

C. 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

D. 將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH^－) ：c(H⁺ ) ＞1

 下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣溶于稀硝酸：CO₃^2― + 2H⁺→ CO₂↑+ H₂O

B. 氯化銅溶液中加入NaHS溶液： Cu²⁺ + HS^― → CuS↓+ H⁺

C. 碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₃^2— + CO₂ + H₂O → 2HCO₃^—

D. 硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+ OH^― → NH₃↑+ H₂O

 下列說(shuō)法正確的是

A. 分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

B. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

C. 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

D. 氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降

 把鋁粉與Fe₃O₄的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

A.1:1      B. 3:4      C. 9:8      D. 4:3

 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比為2:1

B. 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^—) + c(H₂CO₃)

C. 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，則c(HA^—)＞ c(A^2—)＞ c(H₂A)

D. 只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)