光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一， 2009年諾貝爾物理學獎授予被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。組成光導纖維主要成分SiO₂是（   ）。

A.分子晶體     B.原子晶體      C.離子晶體     D.金屬晶體

 在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（  ）。

A.熔點： KCl＞SiO₂＞ SO₂           

B.結合質子能力：CH₃COO^－＞OH^－＞Cl^－

C.沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷        

D.穩(wěn)定性：H₂S＞H₂O＞PH₃

 以下表示鋰離子結構的軌道表示式是（   ）。

A.Li⁺            B.             C.1s²      D.

 2010上海世博會園區(qū)建設采用了許多先進的技術，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是（   ）。

A.采用綠顏色涂料               B.使用電動汽車  

C.利用太陽能作為能源  　　　　　D.采用自然采光通風的技術

 某化肥廠氨和空氣（設氧氣的體積分數(shù)為0.2，空氣式量為29）生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

其中①、②的反應方程式為：4NH₃ + 5O₂——→ 4NO+6H₂O， 4NO＋3O₂＋2H₂O → 4HNO₃

（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標準狀況），則氨氣與空氣的體積比_________。

（2）若生產(chǎn)硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應，且硝酸全部溶解反應產(chǎn)生的水中，所得硝酸溶液的物質的量濃度為____________（保留2位小數(shù)，此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm³）。

（3）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數(shù)最大值為____________。

（4）若實際生產(chǎn)中，反應①的轉化率為94%，反應②的轉化率為97%，反應③中氨的轉化率為98%，硝酸完全轉化。求（寫出計算過程）：

（i）100 m³（已折算到標準狀況）氨氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質量（kg）。

（ii）合成硝酸銨的整個流程中，氨的總轉化率。

 有CH₄和CO的混合氣體共0.5mol，在足量氧氣中充分燃燒，生成物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重25.6 g。

（1）原混合氣體中碳原子與氫原子的個數(shù)比是____________。

（2）若用足量的Na₂O₂吸收燃燒后的混合氣體，Na₂O₂將增重____________g。

 2004年國家食品監(jiān)督局發(fā)出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH₂ = CH—CONH₂）”，丙烯酰胺對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。下圖流程中的有機物K是丙烯酰胺的相鄰同系物。

請回答下列問題：

（1）① ~ ⑦反應中屬于加成反應的有 ___________，屬于消除反應的是 ___________。

（2）寫出反應條件 ② _____________________。

（3）寫出結構簡式 B ______________________，H ______________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

C→D _____________________________________________________________

E→F______________________________________________________________

（5）反應③除生成F、G外，還可能生成其它副產(chǎn)物，任寫其中兩種不同類別產(chǎn)物的結構簡式

_______________________________________、_______________________________________。

 苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：

請回答：

（1）寫出結構簡式 B ________________    C _________________。

（2）寫出反應類型 ① _______________    ② ________________。

（3）化合物D經(jīng)聚合反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。寫出該聚合

反應的化學方程式：____________________________________________________________。

（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_________。

   a.HCl       b. NaCl     c. Na­₂CO₃      d. NaOH

（5）除、、外，符合下列條件的化合物E的同分異構體有_____種。

i. 為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；ii. 分子中含         結構的基團

 實驗室欲制取少量NaHCO₃與NH₄Cl。實驗步驟如下：

請回答：

（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_________。（填序號）

（3）步驟III向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使NH₄Cl晶體單獨結晶析出。

①此處通入氨氣的作用是_________。

a. 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b. 使NaHCO₃更多地析出

c. 使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

②已知四種相關物質不同溫度下的溶解度曲線如圖所示。

結晶時宜采用___________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。

③有人設計了如下圖所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH₄⁺。

具體操作：取少量晶體于硬質試管，對晶體部位加熱。并在_____

（填“A”或“B”）處放置______________試紙，觀察現(xiàn)象。

（4）請按提示完成NaHCO₃含量分析的實驗設計。

試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；

儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

① _________________溶于水，加入__________________________。

②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進行_____________操作（寫操作名稱）。

③計算。若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質量1.977 g錯看為1.971 g，由此產(chǎn)生的相對誤差為_____。

 利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：