用N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是                

A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A

B．標準狀況下，2.24L乙烷含有的化學鍵總數(shù)為0.8N_A

C．常溫下，23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5N_A

D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為N_A

 加入鋁粉能放出H₂的溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A． Fe^3＋、NO、Cl^-、NH         B．Ba^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^-

    Ｃ．SO、Cl^-、K^＋、NH            D．SO、K^＋、AlO、Na^＋

 為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO₂并得到副產品化肥(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄。為測定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃］，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

(1) 測定過程中有關反應的離子方程式為

______________________________                                            。

(2) 3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為__________L。

(3) 試求算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比。

(4) 欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第______組數(shù)據(jù)，并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。

 氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴ CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比為          。

⑵ 準確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反應的離子方程式為：

Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-      Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺

已知國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.50%。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合國家標準。

 不對稱烯烴與HX發(fā)生加成反應時HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上。俄國化學家馬科尼可夫因提出不對稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

    ②CH₃CH₂CN 　 

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有機物之間的相互轉化：

回答下列問題：

（1）B→C的反應類型為           ；

（2）C→D、E→F的化學方程式為：

C→D　　                                                       ，

E→F（F為高分子時）                                             。

（3）F可以有多種結構，寫出下列情況下F的結構簡式：

①分子式為C₇H₁₂O₅               ，②分子內含有一個七元環(huán)                 。

 已知G的分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香

    烴A為原料合成G的路線如下：

?

試回答下列問題：

（1）G的結構簡式為          ，G的一種同分異構體的結構簡式為         。

（2）化合物E中的含氧官能團有                  （填名稱）。

（3）A→Ｂ的反應類型是          ，E→F的反應類型是          。

（4）書寫化學方程式

C→D                                                               

E→H                                                               

 氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨：

有關物質在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                            。

（2）上述流程中發(fā)生兩步反應，化學方程式為             　                 ，

                                                 。

（3）操作II的作用是                　                                   ，

操作Ⅲ的具體過程是                                                  。

（4）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                   　　　            

_______________________________________________________________________。

 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

		a

請按要求填空：?

（1）利用B裝置可制取的氣體有           。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗。

①  若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結論如下：?

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由。                   

                                                                       。

②  請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論）                                 

                                                                      。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂

并進行有關實驗。

① B中發(fā)生反應的化學方程式為                                           。

② 欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾     ，再打開止水夾    ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是                             。

③ 試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是              （氣體按標準狀況計算）。

                 KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）

有關數(shù)據(jù)如下表：

(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學原理是                       ，在常壓下金屬鉀轉為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應的最高溫度應低于       。

（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施是                 。

（3）生產中常向反應物中通入一種氣體，并將從反應器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，   

且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。

    a．干燥的空氣          b．氮氣          c．二氧化碳           d．稀有氣體

（4）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為K=           。

 某反應體系中反應物與生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O_4、KMnO_4、H₂SO_4、H₂O和一種未知氣體X。

（1）已知CaC₂O₄在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是         。

（2）在標準狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學式為      。

（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

 (4) 反應中CaC₂O₄表現(xiàn)       性，發(fā)生       反應，生成       產物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應的本質是                                  。