一定溫度下，冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：

⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是：                         

⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH值由大到小的順序是　        

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是       　；電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系        。

⑷若使c點(diǎn)溶液中C(CH₃COO^—)、pH值均增大，可采取的措施有：        （寫出一種即可 ）；

 某溫度T℃時(shí)，純水中的c(H⁺)=4×10^—7 mol/L，此時(shí)c(OH^—)=         ，T        25℃（填<、>或=），原因                  ；保持溫度T不變，滴入幾滴鹽酸，使溶液中的c(H⁺)=

1.6×10^—6 mol/L，此時(shí)c(OH^—)=          ，溶液為           （填酸性、堿性或中性）

 用惰性電極電解CuSO₄溶液，一段時(shí)間后取出電極。向電解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)₂，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是（  ）

A．0.1 mol       B．0.2 mol        C．0.3 mol       D．0.4 mol

 已知下列兩個(gè)反應(yīng)，前者比后者更易發(fā)生(1) NH₃＋H⁺＝  (2) 2NH₃＋Ag⁺＝[Ag(NH₃)₂]⁺，欲從銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag⁺，適宜的試劑是                 (    )

A. H₂SO₄         B.HNO₃           C. HCl          D. NaOH

 酸雨是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的部分分析數(shù)據(jù)如下：c()＝2.0×10^－5 mol / L 、c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol / L 、c()＝2.8×10^－5 mol / L 、c()＝2.4×10^－5 mol / L 、c(Na⁺)＝3.0×10^－5 mol / L 。則此次雨水的pH值大約是（   ）

A.6             B. 3              C. 5           D. 4

 某無(wú)色透明溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量存在的是（   ）

A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-           B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-           D．Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

 某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H₂)=1.9mol/L，c(CO₂)=0.9mol/L，則CO的濃度為（ ）

   A．0.1mol/L          B．0.9mol/L         C．1.8mol/L       D．1.9mol/L

 下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個(gè)可逆反應(yīng)的圖像為（   ）

 常溫下，0.1mol/ L氨水在稀釋過(guò)程中，始終保持增大趨勢(shì)的是  (   )

   A. OH^-的物質(zhì)的量濃度    B. c(H⁺)·c(OH^-)    C.       D. 

 Fe(NO₃)₂溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe²⁺+2H₂O Fe(OH)₂+2H⁺，往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（   ）

A．溶液由淺綠色變深            B．溶液的淺綠色不變

   C．溶液由淺綠色變成黃色        D．溶液由淺綠色變淺