某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負(fù)極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式為：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上若通入SO₂速率為2.24 L·min^-1，則通入O₂速率應(yīng)為1.12 L·min^-1

 化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂＝2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；

ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂((g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

  下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A． a電極是負(fù)極 

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH^-－4e^- ＝2H₂O＋Ｏ₂­

C． 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

 有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．A＞B＞E＞D      B．A＞B＞D＞E        C．D＞E＞A＞B    D．D＞A＞B＞E

 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

   N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H  ＜ 0

673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系

如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值小   

 反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂＋Cl₂→2HCl的反應(yīng)速率

v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是 

A．m＝1，n＝1             B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1          D．m＝1，n＝1/2

 常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，下列說(shuō)法中正確的是：

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③       B．①④   C．②③      D．②④

 以下說(shuō)法中正確的是

A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)             B．△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行

C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

D．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

 用石墨作電極,電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是

A．HCl     B．NaOH     C．Na₂SO₄      D．NaCl

 在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

4X（g）＋3Y（g）     2Q（g）＋ nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 X的轉(zhuǎn)化率為 25％，此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是

    A．8               B．6                C．5                D．3