氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C  2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是     (    )

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3       

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

 下列說(shuō)法中正確的是       （    ）

A．NH₃、PCl₅、BF₃、NCl₃分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個(gè)

D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

 下列敘述正確的是  （  ）

A、直徑介于1～100nm 之間的微粒稱為膠體  B、電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體     D、膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為   （    ）

 下列說(shuō)法正確的是

A、△H ＞0表示反應(yīng)放熱，△H＜ 0表示反應(yīng)吸熱。

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C、1molH₂SO₄與1molBa(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)釋放出的熱叫中和熱

D、1molH₂和0.5molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（    ）

A、向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－==BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：   Al(OH)₃＋3H^＋==Al^3＋＋3H₂O

D、過(guò)量CO₂通入氫氧化鈉溶液中：   CO₂＋2OH^－==CO₃^2－＋H₂O

 在晶體中與中心離子（或原子）直接成鍵的離子（或原子）稱為配位離子（或原子）。配位離子（或原子）的數(shù)目稱為配位數(shù)。在NaCl晶體中Na⁺、Cl^—的配位數(shù)都是： (    )

A．8      B.6      C.12        D.4          

 下列敘述不正確的是                                       （    ）

A．含有非極性鍵的分子都是非極性分子

B．完全由極性鍵形成的分子不一定是極性分子

C．由共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物，其晶體為原子晶體

D．如果晶體中既含有離子鍵，又有共價(jià)鍵，這樣的晶體屬于離子晶體。

 下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是                             （    ）

A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低  B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低

C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低        D．O、F、H的原子半徑依次減小

 2003年1月5日，我國(guó)科學(xué)家首次在太空進(jìn)行了用于“生物大分子和細(xì)胞的空間分離提純”的電泳技術(shù)實(shí)驗(yàn)。則下列有關(guān)敘述中正確的是                     (    )

    A．電泳就是指電子在水中游泳           B．溶液呈電中性，膠體帶電荷

    C．膠粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下可能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)，其膠體微粒向陽(yáng)極移動(dòng)