[化學(xué)選考-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為              。

（2）配合物                             分子內(nèi)的作用力有     （填編號(hào)）。

A．氫鍵     B．離子鍵      C．共價(jià)鍵     D．金屬鍵    E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如

其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有       （填物質(zhì)序號(hào)），

預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為        形。

       （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為              。

 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、CI^-、 、 。將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份l00mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

   （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl^-是否存在的判斷是             (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)l～3判斷混合物中一定不存在的離子是                     

                         。

  （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

（3）試確定K^- 是否存在?           ，判斷的理由是                                 

 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填空時(shí)用實(shí)際符號(hào))：

   （1）C的元素符號(hào)是              ；元素F在周期表中的位置          。

   （2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為        ，其固體時(shí)的晶體類型是                            。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是       

①C₄屬于一種新型的化合物

②C₄沸點(diǎn)比P₄(白磷)低

③lmol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量

④C₄與C₄互為同素異形體

⑤C₄穩(wěn)定性比P₄(白磷)差

⑥C₄屬于原子晶體

⑦C₄和P₄ (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧C₄與C₂互為同分異構(gòu)體

   （4） C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為          ，其空間構(gòu)型為          。

   （5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：           

（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似。對(duì)此以下說(shuō)法正確的是              。

a ．E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F－ E—E－ F

   b．E₂F₂為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

   c． E₂Br₂與E₂F₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E₂Br₂> E₂F₂

   d． E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可)：

 銅在自然界存在于多種礦石中，如黃銅礦(CuFeS₂)、輝銅礦(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

   （1）黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，由黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

   ① 在反應(yīng)產(chǎn)物中加入過(guò)量的鹽酸溶解，其溶液中含有的陽(yáng)離子為            。

   ② 上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量的SO₂。某實(shí)驗(yàn)小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（2）孔雀石在一定條件F能發(fā)生分解反應(yīng)，其產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。E為相對(duì)分子質(zhì)量為44且能和新制的氫氧化銅在加熱下反應(yīng)的化合物

   ① D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        ：

   ② B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        ．

 有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中①~⑥是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是        （    ）

A．①、④       B．③、⑤           C．②、⑥           D．②、⑤

 在新制的氯水中存在下列平衡：C1₂+H₂OH⁺+C1^－+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中發(fā)生的變化是（      ）

A．pH增大，HClO濃度減小           B．pH減小，HClO濃度增大

C．pH增大，HClO濃度增大           D．pH減小，HClO濃度減小

 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是（      ）

    A．用兩個(gè)鐵電極電解氫氧化鈉溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑

    B．乙醛的銀鏡反應(yīng)：

CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

    C．用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：2CO₃^2-+2SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

    D．碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^－=BaCO₃↓+ H₂O

 在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是（      ）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_A

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

 下列四類有機(jī)物，各自所包含的物質(zhì)完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比都相等的一類是（      ）

A．烯烴            B．苯的同系物      C．飽和一元醇       D．酚類

 常溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，則滿足此條件的溶液一定可以大量共存的離子組是（      ）

A．I^－、Na⁺、NO₃^－、ClO^－　　　　    B．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－　   　　   D．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－